C．在0～20 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

D．由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

【分析】A．在0～20 min内，Ⅰ中M的物质的量浓度变化0.3mol/L，以此可计算浓度；

B．对比Ⅰ、Ⅱ组数据可得出结论；

C．在0～20 min内，Ⅲ中M的浓度变化0.13mol，Ⅱ中变化0.22mol，以此计算分解的百分率；

D．可对比0～20 min内Ⅰ、Ⅳ中M的分解速率进行判断．

【解答】解：A．在0～20 min内，Ⅰ中M的物质的量浓度变化0.3mol/L，则，Ⅰ中M的分解速率为=0.015 mol•L﹣1•min﹣1，故A正确；

B．对比Ⅰ、Ⅱ组数据，0﹣5min内，Ⅰ中M的物质的量浓度变化0.12mol/L，Ⅱ中M的物质的量浓度变化0.09mol/L，则酸性增强，速率增大，故B正确；

C．在0～20 min内，Ⅲ中M的浓度变化0.13mol，分解速率为，Ⅱ中变化0.22mol，分解速率为，则Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大，故C正确；

D．可对比5～10min内Ⅰ中分解速率为、Ⅳ中M的分解速率为，可知Ⅰ中M的分解速率比Ⅰ快，故D错误．

故选D．

22．（2分）（2017•浙江）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA

B．1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA

C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA

D．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA

【分析】A、标况下乙醇为液体；

B、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水也含氧原子；

C、KI和FeCl3的反应是一个可逆反应；

D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气．

【解答】解：A、标况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

B、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的个数大于0.4NA个，故B错误；

C、KI和FeCl3的反应是一个可逆反应，不能完全反应，题干中转移0.1NA的电子数是在完全反应的情况下，故C错误；

D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气，故0.1mol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧气即0.3NA个氧气分子，故D正确．

故选D．

23．（2分）（2017•浙江）25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A．在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）

B．在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0

C．在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）与c（OH﹣）之和可大于c（H+）

D．在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO﹣）之和保持不变

【分析】A．当溶液pH=4.76时，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH），在pH＜4.76的溶液显酸性；

B．若α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0，溶液显碱性；

C．在pH＞4.76的溶液中存在电荷守恒分析；

D．当溶液pH=4.76时，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH），醋酸电离显酸性，醋酸根离子水解显碱性，为缓冲溶液．

【解答】解：A．在pH＜4.76的溶液显酸性，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH），故A正确；

B．在pH=7的溶液中，为醋酸和醋酸盐混合溶液，α（CH3COOH）≠0，α（CH3COO﹣）＜1.0，故B错误；

C．在pH＞4.76的溶液中存在电荷守恒，c（CH3COO﹣）与c（OH﹣）之和可大于c（H+），故C正确；

D．当溶液pH=4.76时，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH），醋酸电离显酸性，醋酸根离子水解显碱性，为缓冲溶液，加入盐酸或碱溶液中α（CH3COOH）与α（CH3COO﹣）之和保持不变，故D正确；

故选B．