24．（2分）（2017•浙江）由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO4•7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄

已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（）

A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+

C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3

【分析】由制备绿矾流程可知，烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）均溶于硫酸，溶液含Fe2+、Fe3+，步骤②发生FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe（OH）3，以此来解答．

【解答】解：A．因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣，故A正确；

B．步骤②发生FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+，故B正确；

C．步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，故C错误；

D．步骤④，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe（OH）3，故D正确；

故选C．

25．（2分）（2017•浙江）某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）

A．该混合物一定是K2CO3和NaCl

B．该混合物可能是Na2CO3和KCl

C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl

【分析】固体溶于水后，焰色反应为黄色，可知一定含Na+，与过量硝酸钡反应生成白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀为碳酸钡，一定含CO32﹣，而不含SO42﹣，滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀为AgCl，可知一定含Cl﹣，以此来解答．

【解答】解：由上述分析可知，一定含Na+、Cl﹣、CO32﹣，不含SO42﹣，不能确定是否含K+，

A．该混合物可能是K2CO3和NaCl，因不能确定是否含K+，故A不选；

B．由分析出的离子可知该混合物可能是Na2CO3和KCl，故B选；

C．不含SO42﹣，则不可能含Na2SO4，故C不选；

D．不能确定是否含K+，可能为Na2CO3和NaCl，故D不选；

故选B．

二、非选择题（本大题共4小题，共20分）

26．（6分）（2017•浙江）A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图．已知烃B在标准状况下的密度为1.16g•L﹣1，C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体．

请回答：

（1）有机物D中含有的官能团名称是羧基．

（2）D+E→F的反应类型是酯化反应．

（3）有机物A在高温下转化为B的化学方程式是2CH4CH≡CH+3H2．

（4）下列说法正确的是BD．

A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别

C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用

D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化．

【分析】A是天然气的主要成分，则A为CH4；已知烃B在标准状况下的密度为1.16g•L﹣1，则B的摩尔质量为：M（B）=22.4L/mol×1.16g•L﹣1≈26g/mol；C能发生银镜反应，则C分子中含有醛基；F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体，则F为酯，根据转化关系可知F为CH3COOC2H5；C催化氧化得D，C与氢气发生还原反应生成E，则D为CH3COOH、E为CH3CH2OH、C为CH3CHO；B与水反应生成乙醛，且B的摩尔质量为26g/mol，则B为CH≡CH，据此进行解答．

【解答】解：A是天然气的主要成分，则A为CH4；已知烃B在标准状况下的密度为1.16g•L﹣1，则B的摩尔质量为：M（B）=22.4L/mol×1.16g•L﹣1≈26g/mol；C能发生银镜反应，则C分子中含有醛基；F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体，则F为酯，根据转化关系可知F为CH3COOC2H5；C催化氧化得D，C与氢气发生还原反应生成E，则D为CH3COOH、E为CH3CH2OH、C为CH3CHO；B与水反应生成乙醛，且B的摩尔质量为26g/mol，则B为CH≡CH，

（1）D的结构简式为D为CH3COOH，其含有官能团为羧基，