B．图象2分析可知，图象变化趋势随温度升高到400°C以上，CH4和CO选择性受温度影响甲烷减小，一氧化碳增大，温度可影响产物的选择性，故B正确；

C．二氧化碳转化率先增大是反应正向进行未达到平衡状态，达到平衡状态，随温度升高二氧化碳转化率减小，故C错误；

D．CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，二氧化碳转化率减小，故D错误；

故答案为：CD；

②在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，350℃时，反应Ⅰ在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，二氧化碳转化率为80% CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）

起始量（mol） 0.2a 0.8a 0 0

变化量（mol） 0.16a 0.64a 0.16a 0.32a

平衡量（mol） 0.04a 0.16a 0.16a 0.32a

平衡常数K==，

故答案为：；

③反应为放热反应，升温平衡逆向进行，二氧化碳转化率减小，图中分析可知接近72.5%，甲烷物质的量减小小于350°C时甲烷物质的量，达到平衡所需要时间缩短

CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）

起始量（mol） 0.2a 0.8a 0 0

变化量（mol） 0.145a 0.58 a 0.145a 0.29a

平衡量（mol） 0.055 0.22a 0.145a 0.29a

画出图象，达到平衡状态甲烷 0.145a mol，升温加快反应速率，达到平衡所需时间缩短，得到图象为，

故答案为：；

（3）CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，结合电荷守恒和原子守恒，用氢氧根离子浓度配平电荷守恒得到电极反应为：CO2+6H2O+8e﹣═CH4+8OH﹣，

故答案为：CO2+6H2O+8e﹣═CH4+8OH﹣．

【加试题】（10分）

31．（10分）（2017•浙江）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示．

已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O

ClO2熔点﹣59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃

请回答：

（1）仪器A的作用是防止倒吸；冰水浴冷却的目的是降低NaClO2的溶解度、减少H2O2的分解、增加ClO2的溶解度、减少ClO2的分解（写两种）．

（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收

（3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成．反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气．该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（用离子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl﹣+O2+2H+．

（4）H2O2浓度对反应速率有影响．通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备．该设备的作用是减压，馏出物是H2O．

（5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是C

A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀

C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀

D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头．

【分析】氯酸钠（NaClO3）在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，ClO2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，NaClO2的溶解度随温度升高而增大，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体NaClO2•3H2O，

（1）仪器A为安全瓶，冰水浴降低NaClO2的溶解度；减少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度；减少ClO2的分解；

（2）空气流速过慢时，ClO2不能及时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收；

（3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成，反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气，则氯离子与氯酸根离子反应生成ClO2和氯气，据此分析；

（4）过氧化氢受热易分解，故采用减压蒸馏的方式；