故答案为：否（或不能）；若颠倒，Fe3+与I﹣反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点；

（5）根据所提供的三组数据，第一组数据误差较大，应舍去，二、三组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN溶液平均体积为10.00mL，

n（AgNO3）＝25.00×10﹣3L×0.1000mol•L﹣1＝2.5×10﹣3mol，n（NH4SCN）＝0.1000mol•L﹣1×10.00×10﹣3L＝1.00×10﹣3mol，

则c（I﹣）×0.025L＝2.5×10﹣3mol﹣1.00×10﹣3mol，c（I﹣）＝0.0600mol•L﹣1，

故答案为：10.00；0.0600；

（6）装入NH4SCN标准溶液，应避免浓度降低，应用NH4SCN标准溶液进行润洗，故答案为：用NH4SCN标准溶液进行润洗；

（7）反应的原理为c（AgNO3）×V（AgNO3）＝c（NH4SCN）×V（NH4SCN）+c（I﹣）×V（I﹣），

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则导致溶质的物质的量减小，浓度偏低，则n（NH4SCN）偏小，测定c（I﹣）偏大，

故答案为：偏高；

①若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则n（NH4SCN）偏小，测定c（I﹣）偏大，

故答案为：偏高．

【点评】本题为2017年天津考题，涉及物质含量的测定，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的操作方法和注意事项，把握反应的原理和误差分析的角度，难度中等．

10．（14分）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题．

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脱H2S的原理为：

H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是降低反应活化能．

（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为30℃、pH＝2.0．若反应温度过高，反应速率下降，其原因是蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）．

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

（3）随着参加反应的n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同．当n（H2O2）/n（H2S）＝4时，氧化产物的分子式为H2SO4．

Ⅱ．SO2的除去

方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

（4）写出过程①的离子方程式：2OH﹣+SO2＝SO32﹣+H2O；CaO在水中存在如下转化：

CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成．

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3•H2O的Kb＝1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1＝1.3×10﹣2，Ka2＝6.2×10﹣8．若氨水的浓度为2.0mol•L﹣1，溶液中的c（OH﹣）＝6.0×10﹣3mol•L﹣1．将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 mol•L﹣1时，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）＝0.62．

【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；FO：含硫物质的性质及综合应用．

【专题】51E：化学平衡专题；52：元素及其化合物．

【分析】（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，说明硫杆菌做反应的催化剂加快反应速率；

（2）从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性；

（3）当n（H2O2）/n（H2S）＝4时，结合氧化还原反应电子守恒，4H2O2～4H2O～8e﹣，电子守恒得到H2S变化为+6价化合物；

（4）过程①是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；过程②NaOH再生是平衡CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）正向进行；氢氧根离子浓度增大；

故答案为：降低反应活化能（或作催化剂）；

（2）从图象中分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，需要的温度和溶液PH分别为：30℃、pH＝2.0，反应温度过高，反应速率下降是因为升温使蛋白质发生变性，催化剂失去生理活性，

故答案为：30℃、pH＝2.0； 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）；

故答案为：H2SO4 ；

（4）过程①是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH﹣+SO2＝SO32﹣+H2O，过程②加入CaO，存在CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），因SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成，

故答案为：2OH﹣+SO2＝SO32﹣+H2O；SO32﹣与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成；