7．（14分）某混合物浆液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4．考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为 ．B→C的反应条件为 ，C→Al的制备方法称为 ．

（2）该小组探究反应②发生的条件．D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） ．

a．温度 b．Cl﹣的浓度 c．溶液的酸度

（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为 ．

Ⅱ含铬元素溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 （写化学式）．

8．（18分）2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

已知：

回答下列问题：

（1）分子中不同化学环境的氢原子共有 种，共面原子数目最多为 ．

（2）B的名称为 ．写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式 ．

a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，目的是 ．

（4）写出⑥的化学反应方程式： ，该步反应的主要目的是 ．

（5）写出⑧的反应试剂和条件： ；F中含氧官能团的名称为 ．

（6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程．

9．（18分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c（I﹣），实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液．

Ⅰ准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用．

b．配制并标定100mL 0.1000mol•L﹣1 NH4SCN标准溶液，备用．

Ⅱ滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中．

b．加入25.00mL 0.1000mol•L﹣1 AgNO3溶液（过量），使I﹣完全转化为AgI沉淀．

c．加入NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂．

d．用0.1000mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定．

e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：

实验序号123

消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98

f．数据处理．

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 ．

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 ．

（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是 ．

（4）b和c两步操作是否可以颠倒 ，说明理由 ．

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL，测得c（I﹣）＝ mol•L﹣1．

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为 ．