B．反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇；

C．由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高；

D．由盖斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g）．

【解答】解：A．反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可知，反应①、②为反应③提供原料气，故A正确；

B．反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是 CO2资源化利用的方法之一，故B正确；

D．由盖斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO（g）+4H2 （g）═CH3OCH3 （g）+H2O（g），则△H＝（ 2b+2c+d ） kJ•mol﹣1，故D正确；

故选：C。

【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应的特点、反应中能量变化、盖斯定律应用为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，题目难度中等．

9．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN ﹣、Cl ﹣

B．c（H+）/c（OH﹣）＝1×10 ﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣

C．c（Fe2+ ）＝1 mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣

【考点】DP：离子共存问题．

【专题】516：离子反应专题．

【分析】A．无色透明说明溶液中不含有色离子，且离子之间不反应；

B．c（H+）/c（OH﹣）＝1×10 ﹣12的溶液，溶液呈碱性，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应的能大量共存；

C．能和亚铁离子反应的离子不能大量共存；

D．能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，离子之间不反应的能大量共存．

【解答】解：A．Fe3+呈黄色，不符合无色条件，且Fe3+、SCN ﹣发生络合反应而不能大量共存，故A错误；

B．c（H+）/c（OH﹣）＝1×10 ﹣12的溶液，溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且都不和氢氧根离子反应，所以能大量共存，故B正确；

C．Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；

D．能使甲基橙溶液变红色，说明溶液呈酸性，HCO3﹣能和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查氧化还原反应、络合反应、复分解反应，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意隐含信息的灵活运用，题目难度不大．

10．（2分）H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

【考点】CA：化学反应速率的影响因素．

【专题】51F：化学反应速率专题．

【分析】A．图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大；

B．图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大；

C．图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液；

D．图丁中pH相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大。

【解答】解：A．图甲中溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故A错误；

B．图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越大双氧水分解速率越快，故B错误；

C．图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1mol/LNaOH溶液＞1.0mol/LNaOH溶液＞0mol/LNaOH溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液pH的影响，溶液碱性越弱，其分解速率越快，故C错误；