订单查询
首页 其他文档
江苏省高考化学试卷解析版与参考答案
大小:0B 11页 发布时间: 2024-03-04 17:20:18 7.12k 7.11k

C.达平衡时,容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%

D.当温度改变为 T2时,若 k正=k逆,则 T2>T1

【考点】CP:化学平衡的计算

【专题】51E:化学平衡专题.

【分析】A.I中的反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2 (g)

开始(mol/L)0.6 0 0

反应(mol/L)0.4 0.4 0.2

平衡(mol/L)0.2 0.4 0.2

容器体积为1L,则平衡时I中气体总物质的量=1L×(0.2+0.4+0.2)mol/L=0.8mol,

C.如果III中NO和氧气完全转化为二氧化氮,则c(NO2)=0.5mol/L,且容器中还有 c(O2)=0.1mol/L剩余,与I相比,III是相当于增大压强,平衡逆向移动,二氧化氮和氧气之和所占体积比大于50%;

D.v正=v (NO2 )消耗=k正c2(NO2 ),v逆=v(NO)消耗=2v (O2 )消耗=k逆c2 (NO)•c(O2 ),

达到平衡状态时正逆反应速率相等,则k正c2(NO2 )=k逆c2 (NO)•c(O2 ),且k正=k逆,则c2(NO2 )=c2 (NO)•c(O2 ),化学平衡常数K等于1。

【解答】解:A.I中的反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2 (g)

开始(mol/L)0.6 0 0

反应(mol/L)0.4 0.4 0.2

平衡(mol/L)0.2 0.4 0.2

容器体积为1L,则平衡时I中气体总物质的量=1L×(0.2+0.4+0.2)mol/L=0.8mol,

C.如果III中NO和氧气完全转化为二氧化氮,则c(NO2)=0.5mol/L,且容器中还有 c(O2)=0.1mol/L剩余,与I相比,III是相当于增大压强,平衡逆向移动,二氧化氮和氧气之和所占体积比大于50%,则达平衡时,容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%,故C正确;

D.v正=v (NO2 )消耗=k正c2(NO2 ),v逆=v(NO)消耗=2v (O2 )消耗=k逆c2 (NO)•c(O2 ),

达到平衡状态时正逆反应速率相等,则k正c2(NO2 )=k逆c2 (NO)•c(O2 ),且k正=k逆,则c2(NO2 )=c2 (NO)•c(O2 ),化学平衡常数K等于1,该温度下的K大于0.8,且该反应的正反应是吸热反应,说明升高温度平衡正向移动,所以 T2>T1,故D正确;

故选:CD。

【点评】本题考查化学平衡计算,为高频考点,侧重考查学生分析、计算及灵活运用知识解答问题能力,如果单纯的根据设未知数计算要涉及一元三次方程而难以解答,这需要学生灵活运用知识巧妙地避开一元三次方程而解答问题,题目难度较大。

三、解答题

16.(12分)铝是应用广泛的金属.以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:

注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀.

(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O.

(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH减小 (填“增大”、“不变”或“减小”).

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是石墨电极被阳极上产生的O2氧化.

(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示.

阳极的电极反应式为4CO32﹣+2H2O﹣4e﹣═4HCO3﹣+O2↑,阴极产生的物质A的化学式为H2.

(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN.在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜.

【考点】P8:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

【专题】545:物质的分离提纯和鉴别.

【分析】以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝,由流程可知,加NaOH溶解时Fe2O3不反应,由信息可知SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀,过滤得到的滤渣为Fe2O3、铝硅酸钠,碳酸氢钠与偏铝酸钠反应生成Al(OH)3,过滤II得到Al(OH)3,灼烧生成氧化铝,电解I为电解氧化铝生成Al和氧气,电解II为电解Na2CO3溶液,结合图可知,阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气,阴极上氢离子得到电子生成氢气,以此来解答.

【解答】解:(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O,故答案为:Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O;

(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,与NaAlO2反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠,碱性为OH﹣>AlO2﹣>CO32﹣,可知溶液的pH减小,故答案为:减小;

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,因石墨电极被阳极上产生的O2氧化,

故答案为:石墨电极被阳极上产生的O2氧化;

我们采用的作品包括内容和图片全部来源于网络用户投稿,我们不确定投稿用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的权利,请联系我站将及时删除。
Copyright @ 2016 - 2024 经验本 All Rights Reserved 版权所有 湘ICP备2023007888号-1 客服QQ:2393136441