②Fe3+对该反应有催化作用，结合图可知，Cu元素的化合价升高，则M中Fe元素的化合价降低，可知M′的化学式为Fe2+，

故答案为：Fe2+；

n（OH﹣）＝2n（Cu2+）﹣n（Cl﹣）＝2×9.600×10﹣3 mol﹣4.800×10﹣3 mol＝1.440×10﹣2 mol，

m（Cl﹣）＝4.800×10﹣3 mol×35.5 g•mol﹣1＝0.1704 g，

m（Cu2+）＝9.600×10﹣3 mol×64 g•mol﹣1＝0.6144 g，

m（OH﹣）＝1.440×10﹣2 mol×17 g•mol﹣1＝0.2448 g，

则a：b：c：x＝n（Cu2+）：n（OH﹣）：n（Cl﹣）：n（H2O）＝2：3：1：1，

即化学式为Cu2 （OH）3Cl•H2O，

答：该样品的化学式为Cu2 （OH）3Cl•H2O．

【点评】本题考查物质的制备及物质组成的测定实验，为高频考点，把握发生的反应、物质的量的计算为解答的关键，侧重分析能力和实验能力的考查，注意氧化还原反应及定组成的应用，题目难度中等．

19．（15分）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含 量过低，对实验的影响可忽略）。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO═2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O

③常温时 N2H4•H2O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag（NH3）2+：

4Ag（NH3）2++N2H4•H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O

（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，适宜的加热方式为水浴加热。

（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物（或NO、NO2），造成环境污染。

（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中。

（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应），还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl﹣，不利于AgCl与氨水反应。

（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：向滤液中滴加2mol•L﹣1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1mol•L﹣1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥（实验中须使用的试剂有：2mol•L﹣1水合肼溶液，1mol•L﹣1H2SO4 ）。

【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；U3：制备实验方案的设计

【专题】545：物质的分离提纯和鉴别．

【分析】回收一种光盘金属层中的少量Ag，由流程可知，氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑，为控制 80℃，可水浴加热，过滤I分离出AgCl、可能含Ag，再加氨水溶解AgCl，发生AgCl+2NH3•H2O⇌Ag（NH3）2++Cl﹣+2H2O，过滤II分离出的滤渣为Ag，对过滤II得到的滤液用N2H4•H2O（水合肼）在碱性条件下能还原 Ag（NH3）2+得到Ag，以此来解答．

【解答】解：（1）“氧化”阶段需在 80℃条件下进行，不超过水的沸点，则适宜的加热方式为水浴加热，

故答案为：水浴加热；

（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，Ag、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由电子、原子守恒可知该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑． HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是会释放出氮氧化物（或 NO、NO2 ），造成环境污染，

故答案为：4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑；会释放出氮氧化物（或 NO、NO2 ），造成环境污染；

（3）为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中，减少Ag的损失，

故答案为：将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中；

（4）若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3•H2O反应外（该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应），还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl﹣，不利于AgCl与氨水反应，

故答案为：未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl﹣，不利于AgCl与氨水反应；

（5）由信息③可知，从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案为向滤液中滴加2mol•L﹣1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 mol•L﹣1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥，

故答案为：向滤液中滴加2mol•L﹣1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 mol•L﹣1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥．

【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析能力和实验能力的考查，注意信息的应用及实验设计，题目难度中等．

20．（14分）砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一．

（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO32﹣，其原因是碱性溶液吸收了空气中的CO2．

（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图﹣1和图﹣2所示．

①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0～10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加．该过程中主要反应的离子方程式为OH﹣+H3AsO3＝H2AsO3﹣+H2O．