（3）非金属性越强，电负性越大，则C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O，

故答案为：H＜C＜O；

（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键，导致沸点高，

故答案为：乙醇分子间存在氢键；

【点评】本题考查物质结构与性质，为高频考点，把握电子排布、电负性比较、杂化及化学键、均摊法计算晶胞结构为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，综合性较强，题目难度中等．

B．[实验化学]

22．1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm﹣3．实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下：

步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．

步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．

步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1﹣溴丙烷．

（1）仪器A的名称是蒸馏烧瓶；加入搅拌磁子的目的是搅拌和防止暴沸．

（2）反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和丙烯、正丙醚．

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是减少1﹣溴丙烷的挥发．

（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是减少HBr挥发．

（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振荡，将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体，静置，分液．

【考点】U3：制备实验方案的设计

【专题】547：有机实验综合．

【分析】（1）由图可知仪器的名称，搅拌磁子除搅拌外，还可防止液体剧烈沸腾；

（2）正丙醇在浓硫酸作用下可能发生消去反应，或分子间取代反应；

（3）冰水浴可降低温度，减少生成物的挥发；

（4）步骤2中需缓慢加热，可减少浓硫酸与NaBr反应生成的HBr挥发；

（5）加入12mL 5% Na2CO3溶液，振荡，洗涤1﹣溴丙烷时可能发生HBr与碳酸钠的反应生成气体，需要排出气体．

【解答】解：（1）由图可知，仪器A的名称是蒸馏烧瓶，加入搅拌磁子的目的是搅拌和防止暴沸，

故答案为：蒸馏烧瓶；防止暴沸；

（2）正丙醇在浓硫酸作用下可能发生消去反应，或分子间取代反应，则反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和丙烯、正丙醚，

故答案为：丙烯、正丙醚；

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是减少1﹣溴丙烷的挥发，

故答案为：减少1﹣溴丙烷的挥发；

（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是减少HBr挥发，

故答案为：减少HBr挥发；

（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振荡，将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体，静置，分液，

故答案为：将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体．

【点评】本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握有机物的性质、实验操作及技能为解答的关键，侧重分析能力和实验能力的考查，注意（5）为解答的难点，题目难度中等．