（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是 ；打开K2放掉水，重复操作2～3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是 。

②e中主要反应的离子方程式为 ，e采用中空双层玻璃瓶的作用是 。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为 %，样品的纯度≤ %。

9．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为 。

（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式 。

（3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

温度/℃ 3035 40 45 50

TiO2•xH2O转化率/% 92 95 97 93 88

分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因 。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为 。

（5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L﹣1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？ （列式计算）。FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24

（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。

10．（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 （填标号）。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C.0.10mol•L﹣1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为 、 ，制得等量H2所需能量较少的是 。

（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）。在610k时，将0.10mol CO2与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率a1= %，反应平衡常数K= 。

②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率a2 a1，该反应的△H 0．（填“＞”“＜”或“=”）

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是 （填标号）

A．H2S B．CO2C．COS D．N2。

[化学--选修3：物质结构与性质]

11．（15分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 nm（填标号）。

A.404.4B.553.5 C.589.2D.670.8 E.766.5

（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是 。

（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为 ，中心原子的杂化类型为 。

（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为 nm，与K紧邻的O个数为 。

（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于 位置，O处于 位置。

[化学--选修5：有机化学基础]