A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y与X的简单离子的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系

【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．

【分析】W的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则W为N元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，应为Na元素，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由X、Y和Z三种元素形成的一种盐为Na2S2O3，刺激性气体为SO2，则X为O元素，Z为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题。

【解答】解：由以上分析可知W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。

A．非金属性O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；

B．Y为Na元素，X为O元素，对应的简单离子核外都有10个电子，与Ne的核外电子排布相同，故B正确；

C．Y与Z形成的化合物为Na2S，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则可使红色石蕊试液变蓝色，蓝色石蕊试纸不变色，故C错误；

D．Z为S元素，与O同主族，与Na同周期，故D正确。

故选：C。

【点评】本题为2017年福建理综试题，题目考查原子结构与元素周期律知识，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握物质的性质与用途，为解答该题的关键，难度不大。

7．（6分）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A．Ka2（H2X）的数量级为10﹣6

B．曲线N表示pH与lg的变化关系

C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）

D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）

【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），酸性条件下，则pH相同时＞，由图象可知N为lg的变化曲线，M为lg的变化曲线，当lg或lg=0时，说明或=1，浓度相等，结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性。

【解答】解：A．lg=0时，=1，此时pH≈5.4，则Ka2（H2X）≈10﹣5.4，可知Ka2（H2X）的数量级为10﹣6，故A正确；

B．由以上分析可知曲线N表示pH与lg的变化关系，故B正确；

C．由图象可知，lg=0时，即c（HX﹣）=c（X2﹣），此时pH≈5.4，可知HX﹣电离程度大于X2﹣水解程度，则NaHX溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；

D．由图象可知当pH=7时，lg＞0，则c（X2﹣）＞c（HX﹣），故D错误。

故选：D。

【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握图象的曲线的变化意义，把握数据的处理，难度较大。

二、解答题（共3小题，满分43分）

8．（15分）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3•H3BO3；NH3•H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。

回答下列问题：

（1）a的作用是避免b中压强过大。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名称是冷凝管。

（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是c中温度下降，管路中形成负压；打开K2放掉水，重复操作2～3次。

（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水，打开K1，加热b，使水蒸气进入e。

①d中保留少量水的目的是液封，防止氨气逸出的作用。

②e中主要反应的离子方程式为NH4++OH﹣NH3↑+H2O，e采用中空双层玻璃瓶的作用是保温，使氨完全蒸出。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol•L﹣1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤%。

【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量

【专题】544：定量测定与误差分析．