（3）对于反应H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）

起始（mol）0.40 0.10 0 0

转化（mol）x x x x

平衡（mol）0.40﹣x 0.10﹣x x x

反应平衡后水的物质的量分数为0.02，

则=0.02，x=0.01，

①H2S的平衡转化率a1==2.5%，

体积为2.5L，则平衡时各物质的浓度为c（H2S）=mol/L=0.156mol/L，c（CO2）=mol/L=0.036mol/L，c（COS）=c（H2O）=mol/L=0.004mol/L，

则K==0.00285，

故答案为：2.5；0.00285；

②根据题目提供的数据可知温度由610K升高到620K时，化学反应达到平衡，水的物质的量分数由0.02变为0.03，所以H2S的转化率增大，a2＞a1；根据题意可知：升高温度，化学平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以该反应的正反应为吸热反应，故△H＞0，

故答案为：＞；＞；

③A．增大H2S的浓度，平衡正向移动，但加入量远远大于平衡移动转化消耗量，所以H2S转化率降低，故A错误；

B．增大CO2的浓度，平衡正向移动，使更多的H2S反应，所以H2S转化率增大，故B正确；

C．COS是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H2S转化率降低，故C错误；

D．N2是与反应体系无关的气体，充入N2，不能使化学平衡发生移动，所以对H2S转化率无影响，故D错误。

故答案为：B。

【点评】本题为2017年考题，题目考查较为综合，涉及元素周期律、热化学方程式以及化学平衡的影响因素和计算等问题，综合考查学生的分析能力和计算能力，注意把握盖斯定律的应用以及化学平衡三段式的计算方法，难度中等。

[化学--选修3：物质结构与性质]

11．（15分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为Anm（填标号）。

A.404.4B.553.5 C.589.2D.670.8 E.766.5

（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是N，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱。

（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为V形，中心原子的杂化类型为sp3。

（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为0.315nm，与K紧邻的O个数为12。

（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于体心位置，O处于棱心位置。

【考点】86：原子核外电子排布；9I：晶胞的计算

【专题】51D：化学键与晶体结构．

【分析】（1）紫色波长介于400nm～435nm之间；

（2）基态K原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，最外层电子为4s1电子，K和Cr属于同一周期，K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱；

（3）I3+中心原子的价层电子对数为=4，则为sp3杂化，价层电子对为正四面体，中心I原子的孤电子对数为=2，为V形；

（4）K与O间的最短距离为面对角线的一半；O位于面心，K位于顶点，1个顶点为12个面共有；

（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，个数为8×=1，则K也为1，应位于体心，则O位于棱心，个数为12×=3。

【解答】解：（1）紫色波长介于400nm～435nm之间，只有A符合，故答案为：A；

（2）基态K原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，即N层，最外层电子为4s1电子，该能层电子的电子云轮廓图形状为球形，K和Cr属于同一周期，K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱，则金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，

故答案为：N；球形；K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱；

（3）I3+中心原子的价层电子对数为=4，则为sp3杂化，价层电子对为正四面体，中心I原子的孤电子对数为=2，为V形，故答案为：V形；sp3；

（4）K与O间的最短距离为面对角线的一半，则K与O间的最短距离为×0.446nm=0.315nm，O位于面心，K位于顶点，1个顶点为12个面共有，即与K紧邻的O个数为12个，

故答案为：0.315；12；

（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，个数为8×=1，则K也为1个，应位于体心，则O位于棱心，每个棱为4个晶胞共有，则O个数为12×=3，故答案为：体心；棱心。