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浙江省高考化学试卷含解析
大小:0B 7页 发布时间: 2024-03-04 17:51:05 2.03k 1.92k

C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性

D.水电解生成氢气和氧气,有化学键的断裂和形成

21.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是()

A.25 ℃时,在10~30 min内,R的分解平均速度为0.030 mol·L-1·min-1

B.对比30 ℃和10 ℃曲线,在50 min时,R的分解百分率相等

C.对比30 ℃和25 ℃曲线,在0~50 min内,能说明R的分解平均速度随温度升高而增大

D.对比30 ℃和10 ℃曲线,在同一时刻,能说明R的分解速率随温度升高而增大

22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A.2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L-1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA

B.常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA

C.标准状况下,8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2NA

D.1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA

23.常温下,用浓度为0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的HX、HY溶液中,pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是()

A.V(NaOH)=10.00 mL时,两份溶液中c(X-)>c(Y-)

B.V(NaOH)=10.00 mL时,c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

C.V(NaOH)=20.00 mL时,c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(X-)

D.pH=7时,两份溶液中c(X-)=c(Na+)=c(Y-)

下列说法正确的是()

B.溶液X中一定不含Ca2+、Br-

D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后,溶液将变成血红色

二、非选择题(本大题共7小题,共50分)

26.(6分)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L-1,B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图:

请回答:

(1)有机物B中含有的官能团名称是________。

(2)第⑤步发生加成反应,该反应的化学方程式是____________________________________。

(3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水,滴加2滴酚酞溶液,水溶液显红色,其原因是____________________________(用化学方程式表示)。

(4)下列说法正确的是______。

A.有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O]

B.用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D

C.通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物,可分离得到纯的乙酸乙酯

D.相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全

27.(6分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:

请回答:

(1)X的组成元素为H、O和______(用元素符号表示),化学式为________。

(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_______________________。

28.(4分)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L-1的溶液。

请回答:

(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。

A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.胶头滴管E.容量瓶

(2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,______________________________________,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。

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