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浙江省高考化学试卷含解析
大小:0B 7页 发布时间: 2024-03-04 17:51:05 2.03k 1.92k

17.D

解析A项,在铁的吸氧腐蚀过程中,铁片发生氧化反应而被腐蚀;B项,铁片负极腐蚀最严重,由于离子的移动,在正极区域生成铁锈最多;C项,铁片负极反应式应为Fe-2e-===Fe2+。

18.D

解析A项,若0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH>1,则证明醋酸是弱电解质;B项,若0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液呈碱性,则证明CH3COO-发生水解,从而证明CH3COOH是弱电解质;C项,比较浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力,若前者强,则证明醋酸是弱电解质;D项,当NaOH溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相同时,恰好完全反应时,消耗两溶液的体积也相同,无法证明醋酸是弱电解质。

19.D

解析根据图示,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-2(b-a) kJ·mol-1,所以,A、B两项错误,根据图示:2NH3(l)===N2(g)+3H2(g)ΔH=2(b+c-a) kJ·mol-1,所以C项错误,D项正确。

20.A

解析A项,对于组成结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,错误;B项,由于石英(SiO2)是原子晶体,所以加热熔化时需破坏共价键;C项,NaOH加热熔化时,电离成自由移动的OH-和Na+,所以具有导电性,正确;D项,水分解破坏氢氧键,生成H2和O2,形成共价键,正确。

21.D

22.C

解析A项,铁与盐酸反应生成Fe2+,所以转移电子数应为0.1NA,错误;B项,在pH=13的NaOH溶液中,c(H+)水=10-13mol·L-1,所以1 L pH=13 NaOH溶液中,n(H+)水=10-13mol,错误;C项,根据2H2+O2===2H2O、2CO+O2===2CO2,标准状况,8.96 L(即0.4 mol)该混合气体完全燃烧,消耗氧分子数目为0.2NA,正确;D项,1.2 g金刚石中含有碳碳单键的数目为0.2NA,而1.2 g的石墨中含有碳碳单键的数目为0.15NA,所以1.2 g的该混合物中,含有碳碳单键的数目应在0.15NA~0.2NA之间,错误。

23.B

解析根据加入的NaOH溶液体积和混合溶液pH变化曲线可知,HY为强酸,HX为弱酸。A项,由于HY为强酸,所以c(X-)<c(Y-),错误;B项,当V(NaOH)=10.00 mL时,HX、HY均反应一半,根据pH,此时溶液呈酸性,说明HX的电离大于X-的水解,所以c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-),正确;C项,当V(NaOH)=20.00 mL时,正好完全反应生成NaX,溶液呈碱性,此时c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),错误;D项,当pH=7时,c(Na+)=c(Y-)>c(X-),错误。

24.C

2I-+Cl2===I2+2Cl-②

25.B

26.(1)醛基

(3)CH3CH2ONa+H2O―→CH3CH2OH+NaOH

(4)AD

27.(1)S、Cu

Cu3(OH)4SO4或者2Cu(OH)2·CuSO4

(2)4NaOH+3CuSO4===Cu3(OH)4SO4↓+2Na2SO4

28.(1)B

(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切

(3)AC

解析(1)在配制一定物质的量浓度溶液时,量筒可用也可不用。

(3)A项,若称取相同质量的Na2CO3·10H2O,造成Na2CO3的质量偏小,所配溶液浓度偏低;B项,定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高;C项,摇匀后,发现液面低于刻度线,若此时再加水,造成溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低;D项,未清洗容量瓶,造成溶液有残留,所配溶液浓度偏高。

29.(1)2∶1(或2)

(2)2.50 mol·L-1

解析(1)根据表中数据分析,第Ⅰ组实验,Na2CO3、NaHCO3完全反应,设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y,

Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为2∶1。

(2)设NaHCO3的物质的量为x,则Na2CO3的物质的量为2x,

实验Ⅱ:106 g·mol-1×2x+84 g·mol-1×x=3.70 g

x=0.012 5 mol,

实验Ⅲ:106 g·mol-1×2x+84 g·mol-1×x=5.18 g

x=0.017 5 mol,

实验Ⅳ:106 g·mol-1×2x+84 g·mol-1×x=6.66 g

x=0.022 5 mol

实验Ⅳ中,Na2CO3为0.045 mol,NaHCO3为0.022 5 mol,Na2CO3完全反应生成NaHCO3,而NaHCO3反应了0.03 mol,所以消耗HCl的物质的量为0.045 mol+0.03 mol=0.075 mol,

(注:用实验Ⅲ数据也可以计算)

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