17．D

解析A项,在铁的吸氧腐蚀过程中,铁片发生氧化反应而被腐蚀；B项，铁片负极腐蚀最严重，由于离子的移动，在正极区域生成铁锈最多；C项，铁片负极反应式应为Fe－2e－===Fe2＋。

18．D

解析A项，若0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＞1，则证明醋酸是弱电解质；B项，若0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COO－发生水解，从而证明CH3COOH是弱电解质；C项，比较浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液的导电能力，若前者强，则证明醋酸是弱电解质；D项，当NaOH溶液和醋酸溶液的物质的量浓度相同时，恰好完全反应时，消耗两溶液的体积也相同，无法证明醋酸是弱电解质。

19．D

解析根据图示，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－2(b－a) kJ·mol－1，所以，A、B两项错误，根据图示：2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1，所以C项错误，D项正确。

20．A

解析A项，对于组成结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，错误；B项，由于石英(SiO2)是原子晶体，所以加热熔化时需破坏共价键；C项，NaOH加热熔化时，电离成自由移动的OH－和Na＋，所以具有导电性，正确；D项，水分解破坏氢氧键，生成H2和O2，形成共价键，正确。

21．D

22．C

解析A项，铁与盐酸反应生成Fe2＋，所以转移电子数应为0.1NA，错误；B项，在pH＝13的NaOH溶液中，c(H＋)水＝10－13mol·L－1，所以1 L pH＝13 NaOH溶液中，n(H＋)水＝10－13mol，错误；C项，根据2H2＋O2===2H2O、2CO＋O2===2CO2，标准状况，8.96 L(即0.4 mol)该混合气体完全燃烧，消耗氧分子数目为0.2NA，正确；D项，1.2 g金刚石中含有碳碳单键的数目为0.2NA，而1.2 g的石墨中含有碳碳单键的数目为0.15NA，所以1.2 g的该混合物中，含有碳碳单键的数目应在0.15NA～0.2NA之间，错误。

23．B

解析根据加入的NaOH溶液体积和混合溶液pH变化曲线可知，HY为强酸，HX为弱酸。A项，由于HY为强酸，所以c(X－)＜c(Y－)，错误；B项，当V(NaOH)＝10.00 mL时，HX、HY均反应一半，根据pH，此时溶液呈酸性，说明HX的电离大于X－的水解，所以c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)，正确；C项，当V(NaOH)＝20.00 mL时，正好完全反应生成NaX，溶液呈碱性，此时c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D项，当pH＝7时，c(Na＋)＝c(Y－)＞c(X－)，错误。

24．C

2I－＋Cl2===I2＋2Cl－②

25．B

26．(1)醛基

(3)CH3CH2ONa＋H2O―→CH3CH2OH＋NaOH

(4)AD

27．(1)S、Cu

Cu3(OH)4SO4或者2Cu(OH)2·CuSO4

(2)4NaOH＋3CuSO4===Cu3(OH)4SO4↓＋2Na2SO4

28．(1)B

(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切

(3)AC

解析(1)在配制一定物质的量浓度溶液时，量筒可用也可不用。

(3)A项，若称取相同质量的Na2CO3·10H2O，造成Na2CO3的质量偏小，所配溶液浓度偏低；B项，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；C项，摇匀后，发现液面低于刻度线，若此时再加水，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D项，未清洗容量瓶，造成溶液有残留，所配溶液浓度偏高。

29．(1)2∶1(或2)

(2)2.50 mol·L－1

解析(1)根据表中数据分析，第Ⅰ组实验，Na2CO3、NaHCO3完全反应，设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，

Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为2∶1。

(2)设NaHCO3的物质的量为x，则Na2CO3的物质的量为2x，

实验Ⅱ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝3.70 g

x＝0.012 5 mol，

实验Ⅲ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝5.18 g

x＝0.017 5 mol，

实验Ⅳ：106 g·mol－1×2x＋84 g·mol－1×x＝6.66 g

x＝0.022 5 mol

实验Ⅳ中，Na2CO3为0.045 mol，NaHCO3为0.022 5 mol，Na2CO3完全反应生成NaHCO3，而NaHCO3反应了0.03 mol，所以消耗HCl的物质的量为0.045 mol＋0.03 mol＝0.075 mol，

(注：用实验Ⅲ数据也可以计算)