30．(1)①放热反应，ΔS＜0且反应自发

②

(2)①3NaClO(aq)===2NaCl(aq)＋NaClO3(aq)ΔH＝－116 kJ·mol－1(其他合理答案均可)

解析(1)该反应为放热反应，反应自发进行即ΔG＝ΔH－TΔS＜0，又因ΔS＜0，所以ΔH＜0为放热反应。

(2)①NaClO分解生成NaClO3的化学方程式为

3NaClO===2NaCl＋NaClO3

3NaClO(aq)＋3NaCl(aq)＋3H2O(l)===3Cl2(g)＋6NaOH(aq)ΔH＝306 kJ·mol－1

3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)ΔH2＝－422 kJ·mol－1

上述两式相加得

3NaClO(aq)===2NaCl(aq)＋NaClO3(aq)ΔH＝－116 kJ·mol－1

②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

c0 c0

3NaClO===2NaCl＋NaClO3

(3)电极反应式为

阴极：2H＋＋2e－===H2

利用O2把生成H2除去，2H2＋O2===2H2O，

31．(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3

(2)将溶液转移到蒸发皿中，控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度

(3)Cu(NO3)2·3H2O＋3SOCl2===Cu(NO3)2＋3SO2↑＋6HCl↑

(4)在A、B之间增加干燥装置，防止B中水蒸气进入反应器Ab

(5)92.5%

解析(1)第②步调节pH的目的是通过水解除去Fe3＋，为了不引入杂质离子，应选用Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。

(2)蒸发浓缩所用的主要仪器是蒸发皿。

(3)根据信息，SOCl2和水反应生成SO2和HCl。

(4)因为需制得无水Cu(NO3)2，所以应在A、B之间加干燥装置。

(5)当A＝0.620时，Cu2＋浓度为1.55×10－3mol·L－1

设Cu(NO3)2的质量分数为x，

x≈92.5%。

32．(1)A

解析根据制取流程图可以推断

(1)A项，能发生氧化反应(燃烧)，也能发生还原反应(加成反应)。

(4)根据信息，苯环上含有醛基，另一个取代基在其对位，其结构简式分别为

(5) 和CH2CH2制乙苯，由乙苯制邻硝基乙苯，然后再用酸性KMnO4溶液氧化乙基。