C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生
D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小
【考点】BB:反应热和焓变
【专题】517:化学反应中的能量变化.
【分析】A.催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率,但不改变化学平衡;
B.金属发生吸氧腐蚀时,氧气浓度越大,腐蚀的速率越快;
C.原电池中发生的反应达平衡时,各组分浓度不再改变,电子转移总量为0,该电池无电流产生;
D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小.
【解答】解:A.催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率,但不改变化学平衡,则不能改变反应的反应热,故A错误;
B.金属发生吸氧腐蚀时,氧气浓度越大,腐蚀的速率越快,故B错误;
C.原电池中发生的反应达平衡时,各组分浓度不再改变,电子转移总量为0,该电池无电流产生,故C错误;
D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小,故D正确。
故选:D。
【点评】本题考查了催化剂对化学反应的影响、金属的腐蚀及溶解度大小的比较,注意催化剂不能改变化学平衡,题目难度中等.
4.(6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()
A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是碱:NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO3﹣→+2H2O+2CO2↑
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O
【考点】49:离子方程式的书写
【专题】516:离子反应专题.
【分析】A.盐类水解是可逆反应;
B.Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,Mg不反应;
C.羧基能和碳酸氢钠反应,但酚羟基和碳酸氢钠不反应;
D.弱电解质写化学式.
【解答】解:A.盐类水解是可逆反应,应该写可逆号,离子方程式为:NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+,故A错误;
B.Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,Mg不反应,离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑,故B正确;
C.羧基能和碳酸氢钠反应,但酚羟基和碳酸氢钠不反应,离子方程式为+HCO3﹣→+H2O+CO2↑,故C错误;
D.弱电解质写化学式,离子方程式为2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O,故D错误;
故选:B。
【点评】本题考查离子方程式的书写,为高频考点,明确物质之间反应、物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键,涉及盐类水解、氧化还原反应等知识点,易错选项是C,注意羧基能和碳酸氢盐反应但酚羟基不能和碳酸氢盐反应,但羧基、酚羟基都能和碳酸钠反应,题目难度不大.
5.(6分)下列选用的仪器和药品能达到实验目的是()
A B C D
饱和NaHSO3溶液
制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液
A.A B.B C.C D.D
【考点】U5:化学实验方案的评价
【专题】25:实验评价题.
【分析】A.水和碳化钙反应速率很快,长颈漏斗无法控制反应速率,该反应放出大量热,碳化钙和水反应生成微溶的氢氧化钙糊状物;
B.蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能用塞子塞;