C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

【考点】BB：反应热和焓变

【专题】517：化学反应中的能量变化．

【分析】A．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡；

B．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快；

C．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生；

D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小．

【解答】解：A．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故A错误；

B．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故B错误；

C．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故C错误；

D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查了催化剂对化学反应的影响、金属的腐蚀及溶解度大小的比较，注意催化剂不能改变化学平衡，题目难度中等．

4．（6分）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）

A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3﹣→+2H2O+2CO2↑

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O

【考点】49：离子方程式的书写

【专题】516：离子反应专题．

【分析】A．盐类水解是可逆反应；

B．Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Mg不反应；

C．羧基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应；

D．弱电解质写化学式．

【解答】解：A．盐类水解是可逆反应，应该写可逆号，离子方程式为：NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，故A错误；

B．Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Mg不反应，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；

C．羧基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应，离子方程式为+HCO3﹣→+H2O+CO2↑，故C错误；

D．弱电解质写化学式，离子方程式为2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确物质之间反应、物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，涉及盐类水解、氧化还原反应等知识点，易错选项是C，注意羧基能和碳酸氢盐反应但酚羟基不能和碳酸氢盐反应，但羧基、酚羟基都能和碳酸钠反应，题目难度不大．

5．（6分）下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）

A B C D

饱和NaHSO3溶液

制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

A．A B．B C．C D．D

【考点】U5：化学实验方案的评价

【专题】25：实验评价题．

【分析】A．水和碳化钙反应速率很快，长颈漏斗无法控制反应速率，该反应放出大量热，碳化钙和水反应生成微溶的氢氧化钙糊状物；

B．蒸馏时接收馏分的锥形瓶不能用塞子塞；