（7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）2H++S2O32﹣＝S↓+SO2↑+H2O，SO2+I2+2H2O＝4H++SO42﹣+2I﹣，4H++4I﹣+O2＝2I2+2H2O．

【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量

【专题】544：定量测定与误差分析．

【分析】（1）配制以上无氧溶液时需要通过煮沸溶液把溶剂中溶解的氧气赶出；

（2）加入水样需要避免空气进入三颈瓶，橡皮塞处用注射器把水样注入；

（3）搅拌的作用是混合均匀反应充分；

（4）MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O，反应中碘元素化合价﹣1价变化为0价，锰元素化合价降低+4价变化为+2价，电子转移总数2，结合原子守恒配平离子方程式；

（5）为减少实验过程中的误差，滴定实验应重复进行滴定实验测定数值，取几次的平均值计算；

（6）用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2发生反应2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，指示剂为淀粉，随滴入溶液反应溶液蓝色变化为无色且半分钟不变说明反应达到终点；用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2发生反应2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，以淀粉作指示剂，随硫代硫酸钠溶液滴入，滴定过程中滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变说明反应达到终点，若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓，MnO（OH）2+2I﹣+4H+＝Mn2++I2+3H2O，2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，得到定量关系计算得到水样中的DO，注意溶液体积的变化；

（7）硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化．

【解答】解：（1）溶液中氧气溶解度不大，且随温度升高溶解度减小，所以配制以上无氧溶液时需要通过煮沸溶剂后冷却，把溶剂水中溶解的氧气赶出得到，

故答案为：将溶剂水煮沸后冷却；

（2）加入水样需要避免空气进入三颈瓶，橡皮塞处用中注射器把水样注入，在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是②，滴定管和量筒无法实现加入水样的目的，

故答案为：②；

（3）操作步骤中搅拌的作用是使溶液混合均匀，快速完成反应，

故答案为：使溶液混合均匀，快速完成反应；

（4）MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O，MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O，反应中碘元素化合价﹣1价变化为0价，锰元素化合价降低+4价变化为+2价，电子转移总数2，配平得到离子方程式为：MnO（OH）2+2I﹣+4H+＝Mn2++I2+3H2O，

故答案为：1，2，4，1，1，3；

（5）为减少实验过程中的误差，滴定实验应重复进行滴定实验测定数值，取几次的平均值计算，步骤f为重复步骤e的操作2﹣3次，

故答案为：重复步骤e的操作2﹣3次；

（6）用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2发生反应2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，以淀粉作指示剂，随硫代硫酸钠溶液滴入，滴定过程中滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变说明反应达到终点，若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓，MnO（OH）2+2I﹣+4H+＝Mn2++I2+3H2O，2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣，得到定量关系为：

O2～2MnO（OH）2～2I2～4S2O32﹣，

1 4

n 0.0045L×0.01000mol•L﹣1

n＝1.12×10﹣5mol，

水中溶氧量（DO）＝2.8×10﹣4mol/L×32g/mol＝8.96×10﹣3g/L≈9.0mg/L＞5 mg/L，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L﹣1．则此水样符合标准，

故答案为：溶液蓝色褪去且半分钟内不变化；9.0；是；

（7）硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成的二氧化硫也能够被生成的碘氧化，同时空气中的氧气也能够将碘离子氧化，反应的离子方程式分别为：2H++S2O32﹣＝S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O＝4H++SO42﹣+2I﹣；4H++4I﹣+O2＝2I2+2H2O，

故答案为：2H++S2O32﹣＝S↓+SO2↑+H2O，SO2+I2+2H2O＝4H++SO42﹣+2I﹣，4H++4I﹣+O2＝2I2+2H2O．

【点评】本题考查了物质含量的测定、滴定实验及其计算的相关知识、氧化还原反应电子守恒应用，主要是实验基本操作、滴定实验的步骤、水样DO的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

10．（14分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高（至少答出两点）。

但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2H2O。

（2）氢气可用于制备H2O2．已知：

H2（g）+A（l）═B（l）△H1

O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H＝＜0（填“＞”“＜”或“＝”）

（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）⇌MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是ac