a．容器内气体压强保持不变

b．吸收ymol H2只需1mol MHx

c．若降温，该反应的平衡常数增大

d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）

（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为将光能转化为化学能。

（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4．同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42﹣，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c（OH﹣）降低的区域在阳极室（填“阴极室”或“阳极室”）。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为防止Na2FeO4与H2反应使产率降低。

③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因M点：c（OH﹣）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢（或N点：c（OH﹣）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低）。

【考点】BB：反应热和焓变；CP：化学平衡的计算；DI：电解原理

【专题】517：化学反应中的能量变化；51E：化学平衡专题；51I：电化学专题．

【分析】（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点有污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高等；碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2H2O；

（2）①H2（g）+A（l）＝B（l）△H1，②O2（g）+B（l）＝A（l）+H2O2（l）△H2，两反应的△S＜0，根据△G＝△H﹣T△S，因为均为两反应自发反应，因此△H均小于0，将①+②得：H2（g）+O2（g）＝H2O2（l）的△H＝△H1+△H1＜0；

（3）MHx（s）+yH2（g）⇌MHx+2y（s）△H＜0，该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，a．平衡时气体的物质的量不变，容器内气体压强保持不变；b．该反应为可逆反应，不能完全转化，吸收ymol H2需大于1mol MHx；c．若降温，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大；d．若向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，则v（放氢）＜v（吸氢）；

（4）利用太阳能直接分解水制氢，是将光能转化为化学能；

（5）①根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子减少；

②氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低；

③根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点，c（OH﹣）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N点：c（OH﹣）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低。

【解答】解：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点有污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高等；碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2H2O，

故答案为：污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高；H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2H2O；

（2）①H2（g）+A（l）＝B（l）△H1，②O2（g）+B（l）＝A（l）+H2O2（l）△H2，两反应的△S＜0，根据△G＝△H﹣T△S，因为均为两反应自发反应，因此△H均小于0，将①+②得：H2（g）+O2（g）＝H2O2（l）的△H＝△H1+△H2＜0，

故答案为：＜；

（3）MHx（s）+yH2（g）⇌MHx+2y（s）△H＜0，该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，a．平衡时气体的物质的量不变，容器内气体压强保持不变，正确；b．该反应为可逆反应，不能完全转化，吸收ymol H2需大于1mol MHx，错误；c．若降温，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大，正确；d．若向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，则v（放氢）＜v（吸氢），错误；

故选ac；

（4）利用太阳能直接分解水制氢，是将光能转化为化学能，

故答案为：将光能转化为化学能；

（5）①根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子减少，因此电解一段时间后，c（OH﹣）降低的区域在阳极室，

故答案为：阳极室；

②氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低，

故答案为：防止Na2FeO4与H2反应使产率降低；

③根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点，c（OH﹣）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N点：c（OH﹣）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低，

故答案为：M点：c（OH﹣）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢（或N点：c（OH﹣）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低）。

【点评】本题主要考查了化学反应中的能量变化、化学平衡状态的判断、电解原理及其应用的相关知识，题目难度中等。