（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号） ．

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 ．

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成1mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ．已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃．写出该反应的热化学方程式： ．

（5）碳与镁生成的1mol化合物Q与水反应生成2mol Mg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为 ．Q与水反应的化学方程式为 ．

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L 2.2mol•L﹣1 NaOH溶液和1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为 ，生成硫酸铜物质的量为 ．

8．（18分）己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备D的方法之一，根据该合成路线回答下列问题：

（1）A的名称是 ；B分子中的共面原子数目最多为 ；C分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有 种。

（2）D中含氧官能团的名称是 。写出检验该官能团的化学反应方程式： 。

（3）E为有机物，能发生的反应有：

a．聚合反应 b．加成反应 c．消去反应 d．取代反应

（4）B的同分异构体F与B有完全相同的官能团，写出F所有可能的结构：

（5）以D为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整。

（6）问题（5）的合成路线中的第一步反应的目的是 。

9．（18分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L﹣1．我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L﹣1．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．

Ⅰ．测定原理：

碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓

酸性条件下，MnO（OH）2将I﹣氧化为I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）

用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣

Ⅱ．测定步骤：

a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2．

b．向烧瓶中加入200mL水样．

c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全．

d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．

e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol•L﹣1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据．f…

g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）．

回答下列问题：

（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为 ．

（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 ．

①滴定管 ②注射器 ③量筒

（3）搅拌的作用是 ．

（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为 ．

（5）步骤f为 ．

（6）步骤e中达到滴定终点的标志为 ．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO＝ mg•L﹣1（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标： （填“是”或“否”）

（7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个） ．