10．（14分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是 （至少答出两点）。

但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： 。

（2）氢气可用于制备H2O2．已知：

H2（g）+A（l）═B（l）△H1

O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H＝ 0（填“＞”“＜”或“＝”）

（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）⇌MHx+2y（s）△H＜0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是

a．容器内气体压强保持不变

b．吸收ymol H2只需1mol MHx

c．若降温，该反应的平衡常数增大

d．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）

（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 。

（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的Na2FeO4．同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH﹣→FeO42﹣+3H2↑，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42﹣，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c（OH﹣）降低的区域在 （填“阴极室”或“阳极室”）。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为 。

③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因 。