A．制取氨气 B．制取NaHCO3

C．分离NaHCO3 D．干燥NaHCO3

【考点】U5：化学实验方案的评价

【专题】25：实验评价题．

【分析】A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵；

B．气体通入方向错误；

C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法；

D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥。

【解答】解：A．氯化铵不稳定，加热易分解，温度稍低又可生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，故A错误；

B．应将二氧化碳从长导管进入，否则将液体排出，故B错误；

C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；

D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误。

故选：C。

【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大。

7．（2分）下列说法正确的是（）

A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个

D．室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

【考点】BH：原电池和电解池的工作原理；D4：电解质溶液的导电性；DB：盐类水解的原理

【专题】51H：盐类的水解专题；51I：电化学专题．

【分析】A、氢氧燃料电池中，H2在负极上失去电子；

B、加热促进碳酸根离子的水解，使得氢氧根离子浓度增大；

C、不是标准状况，不能用公式计算气体的物质的量；

D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关。

【解答】解：A、氢氧燃料电池中，H2在负极上失去电子被氧化，故A正确；

B、Na2CO3溶液加热，促进碳酸根离子的水解，使得氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故B错误；

C、常温常压，不是标准状况，22.4LCl2中，不能用公式计算气体的物质的量，故C错误；

D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，使得离子浓度减小，导电能力减弱，故D错误。

故选：A。

【点评】本题考查了原电池基本原理、盐类水解的影响因素、NA的计算和导电能力强弱的判断，综合性强，但是较为基础，掌握基本原理是解题的关键，难度不大。

8．（2分）通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1＝+571.6kJ•mol﹣1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＝+131.3kJ•mol﹣1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3＝+206.1kJ•mol﹣1。

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，△H3减小

D．反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H＝+74.8kJ•mol﹣1

【考点】BB：反应热和焓变