【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、化学反应与能量、化学平衡的影响，考查《化学反应原理》主要内容，侧重学生的分析能力的考查，为高考常见题型，易错点为B，注意蛋白质的性质，难度不大。

二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．（4分）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

C．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

【考点】HD：有机物的结构和性质

【专题】534：有机物的化学性质及推断．

【分析】有物含有酯，可生水解反，含有基，具有酸，可生中和、酯化反应，结合有物结构特点解答题。

【解答】解：A．两苯环连接在饱和原子上具有甲烷结构点且﹣C为键可自由旋，则分子中两个苯不一定处于同一平面，故A错误；

B．含有羧基，具有酸性，可与碳酸钠溶液反应，故B错误；

C．含有酯基，且可水解生成酚羟基和羧基，都可与氢氧化钠反应，且含有羧基，则1 mol化合物X最多能与3 molNaOH反应，故C错误；

D．能水解的只有酯基，且为环状化合物，则水解产物只有一种，故D正确。

故选：D。

【点评】本题查有机物的结构与性，为高频考点，题目中等，注意把握官能团的性质，为解答该题的关键，题目有利于培养学生良好的科学素养，提高分析能力，

12．（4分）制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）

A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣

B．加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣

C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣

D．加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣

【考点】DP：离子共存问题

【专题】516：离子反应专题．

【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，离子能大量共存，并结合母液中含有（NH4）2•Fe（SO4）2•6H2O晶体中的离子，利用离子共存的观点分析解答。

【解答】解：A．氯气与还原性离子Fe2+发生氧化还原反应，不能存在二价铁离子，故A错误；

B．Fe2+有强还原性，酸性条件ClO﹣离子具有强氧化性，要发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；

C．Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，铵根离子与碱结合生成弱电解质，不能共存，故C错误；

D．该组离子之间不反应，能共存，加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液，离子之间不反应，能共存，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及强氧化性离子与强还原性离子间发生的氧化还原反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大。

13．（4分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强

B室温下，向浓度为0.1mol•L﹣1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强

D室温下，用pH试纸测得0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的强

A．A B．B C．C D．D

【考点】U5：化学实验方案的评价

【分析】A．苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚；

B．向混合溶液中滴加Na2SO4溶液，不能确定生成的白色沉淀成分；