C．碘离子和铁离子反应生成碘和亚铁离子，碘遇淀粉试液变蓝色，同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；

D．阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子。

【解答】解：A．苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚，由现象可知碳酸的酸性比苯酚的强，故A正确；

B．向浓度均为0.1mol•L﹣1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，无法确定生成沉淀成分，则不能比较Ksp（BaSO4）、Ksp（CaSO4）的大小，故B错误；

C．碘离子和铁离子反应生成碘和亚铁离子，碘遇淀粉试液变蓝色，同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中氧化剂是铁离子、氧化产物的碘，所以氧化性：Fe3+＞I2，故C正确；

D．阴离子水解程度越大，溶液的pH越大，说明越易结合氢离子，则HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的弱，故D错误；

故选：AC。

【点评】本题考查实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质的性质比较、检验及难溶物溶度积大小比较等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。

14．（4分）H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）＝0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）

A．pH＝2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）

B．c（Na+）＝0.100 mol•L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH﹣）+c（C2O42﹣）

C．c（HC2O4﹣）＝c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）

D．pH＝7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42﹣）

【考点】DN：离子浓度大小的比较；DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A．依据图象可知pH＝2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＜c（HC2O4﹣）；

B．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）＝0.100mol/L的溶液中c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH﹣）+c（C2O42﹣）；

C．c（HC2O4﹣）＝c（C2O42﹣）的溶液中c（Na+）＜0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）；

D．20℃时，Kw＝0.681×10﹣14，pH＝7的溶液中，显酸性，（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒判断。

【解答】解：A．由图象可知，pH＝2.5的溶液中c（H2C2O4）和c（C2O42﹣）浓度之和小于c（HC2O4﹣），则c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＜c（HC2O4﹣），故A错误；

B．依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）＝0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液，溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），物料守恒c（Na+）＝c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4），代入计算得到c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH﹣）+c（C2O42﹣），故B正确；

C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）＝0.100mol•L﹣1，c（HC2O4﹣）＝c（C2O42﹣），电荷守恒c（H+）+c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣），pH约4，此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中c（Na+）＜0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣），故C错误；

D．20℃时，Kw＝0.681×10﹣14，pH＝7的溶液中，显酸性，（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）＝2c（C2O42﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）＜2c（C2O42﹣），故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物料守恒、电荷守恒的运用，答题时注意体会，难度中等。

15．（4分）一定温度下，在3个体积均为1.0L的密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g） 达到平衡，下列说法正确的是（）

容器温度/℃物质的起始浓度/mol•L﹣1物质的平衡浓度/mol•L﹣1

c（H2） c（CO） c（CH3OH） c（CH3OH）

Ⅰ400 0.20 0.10 00.080

Ⅱ 400 0.40 0.20 0

Ⅲ 500 00 0.10 0.025

A．该反应的正反应放热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

【考点】CP：化学平衡的计算

【分析】对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式可知，增大浓度，平衡正向移动，以此解答该题。

【解答】解：A．对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A正确；

B．对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B错误；