②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，写出E的结构简式。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

【考点】HC：有机物的合成

【分析】（1）由结构简式可知D含有酚羟基、羰基和酰胺键；

（2）F含有羟基，而生成G含有碳碳双键，可知发生消去反应；

（3）C的一种同分异构体：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解可生成酚羟基，应含有HCOO﹣结构；③分子中只有4种不同化学环境的氢，应为对称结构；

（5）甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，可先由甲苯发生硝化反应，生成邻﹣硝基甲苯，然后发生还原反应生成邻甲基苯胺，与乙酸酐发生取代反应生成，氧化可生成。

【解答】解：（1）由结构简式可知D含有酚羟基、羰基和酰胺键，故答案为：酚羟基、羰基和酰胺键；

（2）F含有羟基，而生成G含有碳碳双键，可知发生消去反应，故答案为：消去反应；

（3）C的一种同分异构体：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解可生成酚羟基，应含有HCOO﹣结构；③分子中只有4种不同化学环境的氢，应为对称结构，则同分异构体可为，

故答案为：；

故答案为：；

（5）甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，可先由甲苯发生硝化反应，生成邻﹣硝基甲苯，然后发生还原反应生成邻甲基苯胺，与乙酸酐发生取代反应生成，氧化可生成，流程为，

故答案为：。

【点评】本题考查有机物的合成与推断、有机反应类型、官能团结构与性质、限制条件同分异构体书写，是对有机会基础的综合考查，较好的考查学生信息获取与知识迁移运用，题目有利于培养学生的分析能力，难度中等。

18．（12分）过氧化钙（CaO2•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2•8H2O。

Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O

反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是提高过氧化氢的利用率。

（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有AD（填序号）。

A．Ca2+ B．H+ C．CO32﹣ D．OH﹣

（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO（OH）2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：O2+2Mn2++4OH﹣＝2MnO（OH）2↓。

②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L﹣1Na2

S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L﹣1表示），写出计算过程。

【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量

【专题】546：无机实验综合．

【分析】（1）依据方程式可知反应时加入氢氧化钙是为了提高双氧水的利用率；

（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO2•8H2O，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子；

（3）①O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的反应中O2是氧化剂得到4个电子，Mn元素的化合价从+2价升高到+4价，失2个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为：O2+2Mn2++4OH﹣＝MnO（OH）2；

②依据流程图并依据电子得失守恒可知氧气得到的电子就是硫代硫酸钠失去的电子，其中硫元素化合价从+2价升高到+2.5价，计算该水样中的溶解氧。

【解答】解：（1）依据方程式Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O可知，反应时加入氢氧化钙是为了提高双氧水的利用率，

故答案为：提高过氧化氢的利用率；

（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氧气和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO2•8H2O，池塘水中浓度增加的离子有钙离子和氢氧根离子，选择AD，

故答案为：AD；

（3）①O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的反应中O2是氧化剂得到4个电子，Mn元素的化合价从+2价升高到+4价，失2个电子，所以根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式为：O2+2Mn2++4OH﹣＝2MnO（OH）2，