C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

三、解答题（共5小题，满分68分）

16．（12分）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解为CaCl2和O2。

①生成Ca（ClO）2的化学方程式为 。

②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有 （填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（2）氯化过程中Cl2 转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为：

6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为 （填化学式）。

②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]：n[CaCl2] 1：5（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L﹣1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。

17．（15分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）D中的含氧官能团名称为 （写两种）。

（2）F→G的反应类型为 。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，写出E的结构简式 。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18．（12分）过氧化钙（CaO2•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2•8H2O。

Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O

反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是 。

（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有 （填序号）。

A．Ca2+ B．H+ C．CO32﹣ D．OH﹣

（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO（OH）2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式： 。

②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L﹣1Na2

S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L﹣1表示），写出计算过程。

19．（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如图1：

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为