（2）t2温度下，图2中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是（填曲线编号），平衡常数值K2=；温度t1t2（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是．

17．某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：

回答下列问题：

（1）在下列装置中，第一次浸出必须用，第二次浸出应选用．（填标号）

（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造成．滤渣2的主要成分是．

（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是．

（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，则铜的回收率为．

（二）选考题，任选一模块作答[选修5--有机化学基础]

18．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的有（）

A．乙酸甲酯 B．对苯二酚 C．2﹣甲基丙烷 D．对苯二甲酸

19．富马酸（反式丁烯二酸）与Fe2+形成的配合物﹣﹣富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗缺铁性贫血．如图是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为由A生成B的反应类型为．

（2）C的结构简式为．

（3）富马酸的结构简式为．

（4）检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是．

（5）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出LCO2（标况）；富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有（写出结构简式）．

[选修3--物质结构与性质]

20．下列叙述正确的有（）

A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

D．价层电子对相斥理论中，Π键电子队数不计入中心原子的价层电子对数

21．M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子．元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同．回答下列问题：

（1）单质M的晶体类型为，晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为．

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为，其同周期元素中，第一电离能最大的是（写元素符号）．元素Y的含氧酸中，酸性最强的是（写化学式），该酸根离子的立体构型为．

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示．

①该化合物的化学式为，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为g•cm﹣3．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是．此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为．

[选修2--化学与技术]

22．下列单元操作中采用了热交换设计的有（）

A．电解食盐水制烧碱 B．合成氨中的催化合成

C．硫酸生产中的催化氧化 D．氨碱法中的氨盐水碳酸化

23．海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示．

回答下列问题：