【分析】A．根据氦气的密度小于空气的密度判断；

B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应；

C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅；

D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯．

【解答】解：A．气球内其他的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故A正确；

B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故B错误；

C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故C正确；

D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故D正确；

故选：B．

5．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）

A．c（CO32﹣） B．c（Mg2+） C．c（H+） D．Ksp（MgCO3）

【考点】镁、铝的重要化合物；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

【分析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸，发生CO32﹣+H+=HCO3﹣或CO32﹣+H+=CO2+H2O，平衡正向移动，以此解答该题．

【解答】解：MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2+（aq）+CO32﹣（aq），加入少量稀盐酸可与CO32﹣促使溶解平衡正向移动，故溶液中c（CO32﹣）减小，c（Mg2+）及c（H+）增大，Ksp（MgCO3）只与温度有关，不变，只有A正确．

故选A．

6．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：

C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（）

A．3.8×104kJ•mol﹣1 B．﹣3.8×104kJ•mol﹣1

C．3.4×104kJ•mol﹣1 D．﹣3.4×104kJ•mol﹣1

【考点】燃烧热．

【分析】C57H104O6的相对分子质量为884，已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，可首先计算1kg该化合物的物质的量，则计算1mol该化合物燃烧放出的热量，进而计算燃烧热．

【解答】解：燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量．燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，

则1kg该化合物的物质的量为，则油酸甘油酯的燃烧热△H=﹣=﹣3.4×104kJ•mol﹣1，

故选D．

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．

7．下列实验设计正确的是（）

A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性

B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼

C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣

D．将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性

【考点】二氧化硫的化学性质；铁的化学性质；乙烯的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

【分析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；

B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性；

C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子；

D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化．

【解答】解：A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故A错误；

B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；

C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；

D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D正确；