C、氧化还原反应中存在得失电子守恒定律，即还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数，故C正确；

D、汽油中含有C和H两种元素，而水中只存在H和O两种元素，故不可能通过化学变化直接将水转变为汽油，故D错误，

故选：C。

【点评】本题主要考查的是有机物同分异构体的判断、化学反应的热效应、氧化还原反应等，综合性较强，难度一般．

4．（2分）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）

A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）

C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

D．该反应中化学能全部转化为热能

【考点】GI：镁的化学性质

【分析】A、C元素的单质存在多种同素异形体；

B、电子层数越多，微粒半径越大；

C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；

D、镁燃烧放出强光，据此解答即可．

【解答】解：A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；

B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），故B错误；

D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C。

【点评】本题主要考查的是同素异形体的判断、微粒半径大小比较、氧化还原反应中还原性强弱比较以及能量之间的转化等，综合性较强，有一定的难度．

5．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系

【分析】Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，结合各个选项解答即可。

【解答】解：Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，

A、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故A正确；

B、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故B错误；

C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F＞O＞Si＞Al，故C错误；

D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即Y＞X＞W，故D错误，

故选：A。

【点评】本题主要考查的是元素的推断，涉及元素非金属性强弱的比较、半径大小比较、气态氢化物稳定性比较等，难度不大。

6．（2分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

D．水电离的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

【考点】DP：离子共存问题

【分析】A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；

C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；

D．水电离的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．