【考点】49：离子方程式的书写

【分析】A．氯气与水生成HClO，HClO为弱酸，应写成化学式；

B．CO32﹣的水解为可逆反应；

C．电荷不守恒；

D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水．

【解答】解：A．氯气溶于水，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，HClO为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故A错误；

B．CO32﹣的水解为可逆反应，应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B错误；

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，发生IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，故C错误；

D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水，发生HCO3﹣+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O，故D正确。

故选：D。

【点评】本题为2015年江苏卷第9题，考查了离子方程式的判断，为常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，难度不大．

10．（2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）

B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2H2O

C．电池工作时，CO32﹣向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣＝2CO32﹣

【考点】BL：化学电源新型电池

【专题】51I：电化学专题．

【分析】甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价由﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32﹣，以此解答该题。

B．电解质没有OH﹣，负极反应为H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣＝H2O+3CO2，故B错误；

C．电池工作时，CO32﹣向负极移动，即向电极A移动，故C错误；

D．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32﹣，电极反应为：O2+2CO2+4e﹣＝2CO32﹣，故D正确。

故选：D。

【点评】本题为2015年江苏考题第10题，考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等。

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．

11．（4分）下列说法正确的是（）

A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7

C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）＝2v逆（NH3）

【考点】1B：真题集萃；BK：金属的电化学腐蚀与防护；CG：化学平衡状态的判断；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡

【分析】A．H2O2分解产生1molO2，反应中O元素化合价由﹣1价升高到0价，转移2mol电子；

B．CH3COOH为弱酸，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液相比较，醋酸过量；

C．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极；

D．化学反应中速率之比等于计量数之比．

B．CH3COOH为弱酸，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液相比较，醋酸过量，等体积混合后溶液呈酸性，pH＜7，故B错误；

C．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故C正确；

D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3反应，速率关系符合系数比，即v正（H2）：v正（NH3）＝3：2，当反应达到平衡时，v正（NH3）＝v逆（NH3），则达到平衡时，应为2v正（H2）＝3v逆（NH3），故D错误。

故选：C。

【点评】本题为2015年江苏考题第11题，综合考查氧化还原反应、弱电解质的电离、金属的腐蚀与防护以及化学平衡等问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度适中，贴近教材，有利于培养和考查学生的良好的学习习惯和科学素养．