故答案为：CaSO4+2NH3•H2O+CO2＝CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣＝CaCO3+SO42﹣；AC；

（2）当清液pH接近6.5时，溶液酸性相对较强，可充分转化生成SO42﹣并有HCO3﹣生成，沉淀吸附SO42﹣，可用盐酸酸化的氯化钡检验，方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全，

故答案为：SO42﹣；HCO3﹣；取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；

（3）随着浸取液温度上升，氯化铵水解程度增大，溶液酸性增强，则钙离子浓度增大，

故答案为：浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出．

【点评】本题为2015年江苏考题第16题，以实验流程的形成综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等，注意把握提给信息以及相关物质的性质．

17．（15分）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：

（1）化合物A中的含氧官能团为醚键和醛基（填官能团的名称）．

（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：取代反应．

（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．

Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢

【考点】HC：有机物的合成

【分析】A含有的官能团为醚键和醛基，对比A、C的结构简式可知B为，B与SOCl2发生取代反应生成，然后与NaCN发生取代反应生成，经水解、还原，最终生成；

以制备，可在浓硫酸作用下生成，然后与HCl发生加成反应生成，与NaCN发生取代反应生成，在催化作用下与氢气反应可生成，以此解答该题．

【解答】解：A含有的官能团为醚键和醛基，对比A、C的结构简式可知B为，B与SOCl2发生取代反应生成，然后与NaCN发生取代反应生成，经水解、还原，最终生成，

（1）由结构简式可知A含有的官能团为醚键和醛基，故答案为：醚键、醛基；

（2）B为，与NaCN发生取代反应生成，

故答案为：；取代反应；

（3）E的一种同分异构体含有3种不同化学环境的氢，且含有2个苯环，且结构对称，则对应的结构有，

故答案为：；

（4）以制备，可在浓硫酸作用下生成，然后与HCl发生加成反应生成，与NaCN发生取代反应生成，在催化作用下与氢气反应可生成，也可与HCl反应生成，再生成，

则流程为，

故答案为：．

【点评】本题为2015年江苏卷第17题，涉及有机物的合成，侧重于学生的分析能力的考查，答题时注意把握提给信息以及官能团的性质，注意合成路线的设计，为解答该题的难点．

18．（12分）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2＝MnSO4

（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化4.48L（标准状况）SO2．

（2）已知：Ksp[Al（OH）3]＝1×10﹣33，Ksp[Fe（OH）3]＝3×10﹣39，pH＝7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1），需调节溶液pH范围为5.0≤pH＜7.1．

（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．

（4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）＝0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）

【考点】5A：化学方程式的有关计算；DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【分析】（1）根据MnO2+SO2＝MnSO4可知，n（SO2）＝n（MnO2）；

（2）pH＝7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，结合Al（OH）3完全变成沉淀时的pH、Fe（OH）3完全变成沉淀时的pH分析；

（3）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO4•H2O的溶解度减小，而MgSO4•6H2O的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于60℃；

（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n（Mn3+）×1＝n（Fe2+）×1＝0.02L×0.0500mol＝1.00×10﹣3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4•H2O）＝1.00×10﹣3mol×169g/mol＝0.169g，以此计算纯度．

故答案为：4.48；

（2）pH＝7.1时Mn（，除去OH）2开始沉淀．室温下MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+，氢氧化铝完全变成沉淀时的pH：Ksp[Al（OH）3]＝1×10﹣33＝c（Al3+）×c3（OH﹣），c（Al3+）＝1×10﹣6mol•L﹣1，解得：c（OH﹣）＝1×10﹣9mol•L﹣1，c（H+）＝1×10﹣5mol•L﹣1pH＝5，同理Fe（OH）3完全变成沉淀时，pH约为3.5，故pH范围是：5.0≤pH＜7.1，故答案为：5.0≤pH＜7.1；

（3）从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，根据图上信息，高于60℃以后MnSO4•H2O的溶解度减小，而MgSO4•6H2O的溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于60℃这样可以得到纯净的MnSO4•H2O，故答案为：高于60℃；

答：MnSO4•H2O样品的纯度为98.8%．