C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+＝I2+3H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓+H2O

10．（2分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）

B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2H2O

C．电池工作时，CO32﹣向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣＝2CO32﹣

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．

11．（4分）下列说法正确的是（）

A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7

C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）＝2v逆（NH3）

12．（4分）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）

A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应

C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y

D．化合物Y中不含有手性碳原子

13．（4分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）

A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液

B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

14．（4分）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）＝c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）

B．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）

C．向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）＝2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]

D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）＝c（Cl﹣）

15．（4分）在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是（）

A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜0

B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）

C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）

D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）

二、非选择题

16．（12分）以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．

（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为 ；能提高其转化速率的措施有 （填序号）

A．搅拌浆料 B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度 D．减小CO2通入速率