③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填序号）；

A、加入适当过量的H2O2溶液

B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

C、加热，使反应在较高温度下进行

D、用氨水调节溶液pH＝7

（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）3（或氢氧化铁）．

【考点】U3：制备实验方案的设计

【专题】24：实验设计题．

【分析】（1）温度越高，反应速率越快；

（2）①滴定管在使用前要检漏、洗涤、润洗，减少产生误差的机会；

②根据Fe2+和K2Cr2O7之间的关系式计算；

③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，加入的氧化剂要过量，且使反应物充分反应；

（3）氢氧根离子和铁离子反应生成红褐色沉淀氢氧化铁．

【解答】解：（1）温度越高，反应速率越快，所以反应加热的目的是加快铁与稀硫酸反应速率，故答案为：加快Fe和稀硫酸的反应速率；

（2）①滴定管在使用前要检漏、洗涤、用K2Cr2O7标准溶液润洗2﹣3次，如果不检漏或洗涤、润洗，会导致使用滴定管中液体体积偏大，测量溶液浓度偏大，故答案为：用蒸馏水洗净；用K2Cr2O7标准溶液润洗2﹣3次；

③A、加入适当过量的H2O2溶液，导致铁离子能完全反应，故正确；

B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌，反应物接触面积增大，能使铁离子完全反应，故正确；

C、加热，使反应在较高温度下进行，虽然反应速率加快，但双氧水会分解且能促进亚铁离子水解而产生杂质，故错误；

D、用氨水调节溶液pH＝7，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁杂质，故错误；

故选AB；

（3）碱性条件下，溶液中含有大量氢氧根离子，氢氧根离子和铁离子反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，导致反应得到的FePO4•H2O固体呈棕黄色，故答案为：Fe（OH）3（或氢氧化铁）．

【点评】本题以铁及其化合物为载体考查了物质的制备，涉及氧化还原反应、实验操作、反应速率的影响因素等知识点，根据物质之间的关系式、实验操作的规范性、影响反应速率的因素等知识点来分析解答，题目难度中等．