D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣

【考点】DP：离子共存问题

【专题】516：离子反应专题．

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解反应即可共存，据此分析解答．

【解答】解：pH＝1的溶液呈强酸性，弱酸根离子CO32﹣不能共存，故A错误；

B．c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液呈强碱性，Mg2+、Cu2+和氢氧根离子生成沉淀，所以不能大量共存，故B错误；

C．NH4HCO3和这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；

D．Fe3+、SCN﹣能生成络合物而使溶液呈血红色，可以利用该反应检验铁离子，所以这两种离子不能共存，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，根据离子共存条件来分析解答即可，注意特殊条件的限制，题目难度中等．

4．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；FH：硅和二氧化硅；GK：镁、铝的重要化合物；GN：铁的氧化物和氢氧化物

【专题】52：元素及其化合物；55：化学计算．

【分析】A．硅位于非金属和金属分界线处，能制作半导体材料；

B．氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸；

C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张；

D．氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料．

【解答】解：A．晶体硅熔点高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金属和非金属分界线处，可用于制作半导体材料，二者没有关系，故A错误；

B．胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝具有弱碱性，能中和酸，二者有对应关系，故B正确；

C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂白粉的稳定性强弱无关，所以二者没有对应关系，故C错误；

D．氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，氧化铁属于碱性氧化物，能溶于酸，可用酸除锈，所以二者没有对应关系，故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查了物质间的关系，明确物质的性质是解本题关键，根据其性质分析用途，掌握物质的性质，灵活运用知识解答，题目难度不大．

5．（2分）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O

【考点】U5：化学实验方案的评价

【专题】24：实验设计题．

【分析】A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；

B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；

C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；

D、锰离子可发生水解．

【解答】解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；