C．苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴取代，且以1：1所以，所以1mol去甲肾上腺素最多能与3molBr2发生取代反应，故C错误；

D．含有酚羟基，具有酸性，含有氨基，具有碱性，所以去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查酚、醇和胺的性质，注意苯环上酚羟基邻对位氢原子才能和溴原子发生取代反应，注意酚羟基和醇羟基的区别，易错选项是B。

13．（4分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

【考点】E2：氯气的化学性质

【专题】522：卤族元素．

【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．

【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，

A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；

B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；

C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；

D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，

故选：D。

【点评】本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．

14．（4分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．0.1mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）＝c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）

B．0.1mol•L﹣1 NH4Cl溶液与0.1mol•L﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）

D．0.1mol•L﹣1 Na2C2O4溶液与0.1mol•L﹣1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+）

【考点】DN：离子浓度大小的比较

【专题】51H：盐类的水解专题．

【分析】A．溶液为氯化钠和醋酸混合溶液，且二者的物质的量浓度相等，混合溶液呈酸性，且混合溶液中存在物料守恒；

B．混合溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度；

C．混合溶液呈存在物料守恒，根据物料守恒判断；

D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

【解答】解：A．溶液为氯化钠和醋酸混合溶液，且二者的物质的量浓度相等，混合溶液呈酸性，溶液中c（OH﹣）很小，且混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）＝c（Cl﹣），醋酸部分电离，所以溶液中存在c（Na+）＝c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A正确；

B．混合溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，则溶液中存在c（NH3•H2O）＜c（NH4+），故B错误；

C．混合溶液存在物料守恒，根据物料守恒得：0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）＝2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＝c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），两式相加得，

D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）＝c（Na+）+c（H+），故D错误；

故选：AC。

【点评】本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等．

15．（4分）一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）

容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）

CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O

Ⅰ3870.200.0800.080

Ⅱ3870.40