【考点】BL：化学电源新型电池

【专题】51I：电化学专题．

【分析】该装置中Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg﹣2e﹣＝Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，据此分析解答．

【解答】解：A．Mg易失电子发生氧化反应而作负极，故A错误；

B．H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，故B错误；

C．石墨电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，氢离子浓度减小，则溶液pH增大，OH﹣的物质的量浓度增大，故C正确；

D．放电时，氯离子向负极移动，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查了原电池原理，由Mg、双氧水的性质确定正负极，会正确书写电极反应式，知道离子移动方向，题目难度不大．

10．（2分）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）

B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系

【专题】16：压轴题；51C：元素周期律与元素周期表专题．

【分析】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6＝5，故Y为氮元素，据此解答．

【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13﹣1﹣1﹣6＝5，故Y为氮元素，

A、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；

B、O2﹣、Na+离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故B错误；

C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；

D、由H、N、O三元素组成的化合物中，若硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查物质结构性质关系等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素．

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．

11．（4分）下列有关说法正确的是（）

A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH 减小

【考点】C5：焓变和熵变；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DC：影响盐类水解程度的主要因素

【专题】51E：化学平衡专题；51G：电离平衡与溶液的pH专题；51I：电化学专题．

【分析】A、根据本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发；

B、用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；

D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32﹣水解程度减小，但两者反应生成了NaOH，溶液的pH增大．

【解答】解：A、本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发，即该反应的△H＜0，故A正确；

B、用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；

D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32﹣水解程度减小，但两者反应生成了NaOH，溶液的pH增大，故D错误；

故选：AC。

【点评】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应、电解池等方面的能力．

12．（4分）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：