D.c 点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32﹣)
【考点】DH:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
【专题】16:压轴题;51G:电离平衡与溶液的pH专题.
【分析】A.pM相等时,图线中pc(CO32﹣)数值越大,实际浓度越小;
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,pM=p(CO32﹣);
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,pM<p(CO32﹣);
D.pM数值越大,实际浓度越小,则c点可表示MgCO3 的不饱和溶液,pM>p(CO32﹣);
【解答】A.pM相等时,图线中p(CO32﹣)数值越大,实际浓度越小,因此,MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小,故A错误;
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,pM=p(CO32﹣),所以c(Mn2+)=c(CO32﹣),故B正确;
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,pM<p(CO32﹣),所以c(Ca2+)>c(CO32﹣),故C错误;
D.pM数值越大,实际浓度越小,则c点可表示MgCO3 的不饱和溶液,pM>p(CO32﹣),所以c(Mg2+)<c(CO32﹣),故D正确;
故选:BD。
【点评】本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线,掌握图线中pc(CO32﹣)、pM数值越大,实际浓度越小是解题的关键,难度中等.
15.(4分)一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),其正反应放热.现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O,在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2,在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O,700℃条件下开始反应.达到平衡时,下列说法正确的是()
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1
【考点】CB:化学平衡的影响因素
【专题】51E:化学平衡专题.
【分析】A.两个容器中平衡建立的途径不相同,无法比较反应速率;
B.平衡常数K只与温度有关,Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热,反应物的量不同反应的热效应不同,体系温度不同;
C.容器Ⅱ中所到达的平衡状态,相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度,平衡向正反应移动,所以容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多;
D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1.
【解答】解:A.两个容器中平衡建立的途径不相同,无法比较反应速率建立平衡途径不同,无法比较反应速率,故A错误;
B.Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热,反应物的量不同反应的热效应不同,所以平衡常数K不同,故B错误;
C.由于正反应是放热反应,容器Ⅰ中反应从正方向开始,随着反应的进行温度在升高,而温度升高会使平衡逆向移动,抑制了CO的转化,容器Ⅱ中反应从逆向开始,随着反应的进行温度在降低,会使平衡正向移动,促进了CO的转化,因此容器Ⅰ中CO的转化率比容器Ⅱ中的小,平衡时容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多,故C正确;
D.如果温度相同时,容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1,因为容器绝热,容器Ⅱ中所到达的平衡状态,相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度,平衡向正反应移动,二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO2的转化率低,所以容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1,故D错误。
故选:C。
【点评】本题主要考查了化学平衡的建立与等效平衡的关系,需要注意的是容器绝热,反应放热,温度升高,学生易错.
三、非选择题
16.(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛.硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O.
(2)加入H2O2 氧化时,发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O.
(3)滤渣2 的成分是Fe(OH)3(填化学式).
(4)煅烧过程存在以下反应:
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集.
①D中收集的气体可以是CO (填化学式).