【解答】解:A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用;故A相对应;
B、印刷线路板是铜制成的,氯化铁溶解铜提取铜是利用FeCl3 溶液能与C的反应;故B相对应;
C、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆;和二氧化硫的氧化性无关,故C不对应;
D、锌具有还原性做原电池负极,具有金属通性导电;利用Zn 具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料,故D对应;
故选:C。
【点评】本题考查了盐类水解的分析应用,三价铁离子和铜发生氧化还原反应,二氧化硫的漂白性判断,金属性质的应用,题目难度中等.
6.(2分)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是()
A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
【考点】U5:化学实验方案的评价.菁优网版权所有
【专题】25:实验评价题.
【分析】A.氯气、HCl均与NaOH溶液反应;
B.NH4Cl受热易分解;
C.纯碱为粉末状固体,不能使反应随时停止;
D.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳.
【解答】解:A.氯气、HCl均与NaOH溶液反应,不能除杂,应选饱和食盐水除去氯气中的HCl,故A错误;
B.NH4Cl受热易分解,应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体,故B错误;
C.纯碱为粉末状固体,不能使反应随时停止,应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳,故C错误;
D.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,则萃取后分层,利用分液漏斗可分离,图中装置合理,故D正确;
故选:D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价,涉及除杂、晶体制备、气体制取、萃取等,侧重实验装置及性质的考查,综合性较强,注重基础知识和能力的训练,题目难度中等.
7.(2分)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()
A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤
【考点】F5:二氧化硫的化学性质;GK:镁、铝的重要化合物;GN:铁的氧化物和氢氧化物.菁优网版权所有
【专题】52:元素及其化合物.
【分析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液通入二氧化碳,生成氢氧化铝.
②硫燃烧生成二氧化硫.
③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,Fe3+水解,加热蒸发得不到无水FeCl3.
④在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,所以析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠.
⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁,氢氧化镁不稳定,加热分解生成氧化镁.
【解答】解:①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液通入二氧化碳,发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,生成氢氧化铝,故①正确;
②硫燃烧生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故②错误;
③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe(OH)3+HCl,加热蒸发HCl挥发,平衡向右移动,得不到无水FeCl3,故③错误;
④在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠,故④正确;
⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁,氢氧化镁不稳定,加热分解生成氧化镁,故⑤正确。
故①④⑤正确。
故选:D。
【点评】考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等,难度中等,注意侯德榜制碱法要先通氨气,后通二氧化碳,以便获得高浓度离子溶液.