B．镀铜铁制品镀层受损后，易形成原电池反应；

C．升高温度，平衡转化率减小；

D．水的电离为吸热反应．

【解答】解：A．CaCO3分解需要吸收热量，该反应的△H＞0，故A错误；

B．镀铜铁制品镀层受损后，易形成原电池反应而导致更易腐蚀，故B正确；

C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，则H2的平衡转化率减小，故C错误；

D．水的电离为吸热反应，升高温度，有利于水的电离，故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查较为综合，涉及反应热与焓变、电化学腐蚀、平衡移动以及弱电解质的电离等问题，题目难度中等，注意把握电化学反应原理以及平衡移动的影响因素．

二.不定项选择题：本题包括5小题，每小题3分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．

11．（3分）普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（）

A．能与FeCl3 溶液发生显色反应

B．能使酸性KMnO4 溶液褪色

C．能发生加成、取代、消去反应

D．1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

【考点】HD：有机物的结构和性质．菁优网版权所有

【专题】534：有机物的化学性质及推断．

【分析】分子中含有﹣OH、﹣COO﹣、﹣COOH、C＝C等官能团，根据官能团的性质判断，注意不含苯环．

【解答】解：A．分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；

B．含有C＝C，可使酸性KMnO4 溶液褪色，故B正确；

C．含有C＝C，可发生加成反应，含有﹣OH，可发生取代、消去反应，故C正确；

D．含有﹣COO﹣、﹣COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故D错误。

故选：BC。

【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键．

12．（3分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）

A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX

【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．菁优网版权所有

【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．

【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，故X原子有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，处于第ⅡA族，原子序数等于O元素，故Y为Mg元素，Z的单质常作为半导体材料，Z是Si元素，据此解答．

【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，故X原子有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，处于第ⅡA族，原子序数大于O元素，故Y为Mg元素，Z的单质常作为半导体材料，Z是Si元素，则

A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2O＞H2S，故A正确；

B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性S＞Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性H2SO4＞H2SiO3，故B错误；

C．YX是MgO，属于离子化合物，只含离子键，ZX2和WX3和是二氧化硅和三氧化硫，二氧化硅和三氧化硫都只含共价键，故C错误；

D．同主族自上而下原子半径增大，故原子半径O＜S，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg＞Si＞S，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，故D正确；

故选：AD。

【点评】本题考查了结构位置性质关系、元素周期律等，难度不大，能正确判断元素是解本题的关键，掌握元素周期律的正确运用．