13．（3分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

A．向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性

B．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42﹣

C．向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强

D．向浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaCl 和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；F9：硫酸根离子的检验；K6：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；RM：比较弱酸的相对强弱的实验．菁优网版权所有

【专题】25：实验评价题．

【分析】A．根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性；

B．根据亚硫酸根离子具有还原性，能被稀硝酸氧化为硫酸根离子；

C．根据强酸制弱酸的原理；

D．根据同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出来解答．

【解答】解：A．因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，故A错误；

B．溶液X 中滴加稀硝酸，生成硫酸根离子，滴加Ba（NO3）2溶液时生成硫酸钡白色沉淀，则溶液X中含有SO42﹣或SO32﹣，故B错误；

C．向Na2SiO3溶液中通入适量的CO2，反应方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3＝H2SiO3↓+Na2CO3，H2CO3H的酸性比2SiO3 的酸性强，故C错误；

D．同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正确。

故选：D。

【点评】本题主要考查了物质的性质，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键．

14．（3分）温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5；反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：

t/s050150250350

n（PCl3）/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是（）

A．反应在前50 s的平均速率v（PCl3）＝0.0032 mol•L﹣1•s﹣1

B．保持其他条件不变；升高温度；平衡时c（PCl3）＝0.11 mol•L﹣1；则反应的△H＜0

C．相同温度下；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反应达到平衡前v（正）＞v（逆）

D．相同温度下；起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；达到平衡时；PCl3的转化率小于80%

【考点】CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有

【专题】51E：化学平衡专题．

B．由表中数据可知，平衡时n（PCl3）＝0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）＝0.11 mol/L，则n′（PCl3）＝0.22mol＞0.2mol，可知平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动；

D．等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，则参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol。

B．由表中数据可知，平衡时n（PCl3）＝0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）＝0.11 mol/L，则n′（PCl3）＝0.11 mol/L×2L＝0.22mol＞0.2mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；

C．250s处于平衡状态，则：

PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）

开始（mol/L）：0.5 0 0

变化（mol/L）：0.1 0.1 0.1

平衡（mol/L）：0.4 0.1 0.1

故选：C。

【点评】本题考查化学平衡计算、平衡常数应用、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使问题简单化，也可以根据平衡常数计算，但比较麻烦。

15．（3分）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol•L﹣1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）

A．pH＝5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）