B．W 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣）

C．pH＝3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）＝0.1mol•L﹣1

D．向W 点所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣）

【考点】DN：离子浓度大小的比较．菁优网版权所有

【专题】16：压轴题；51G：电离平衡与溶液的pH专题．

【分析】A．由图可知，pH＝4.75时，c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）＝0.05mol/L，pH＝5.5时，酸性减弱，溶液中c（CH3COOH）降低，溶液中c（CH3COO﹣）增大，据此确定c（CH3COOH）和c（CH3COO﹣）的相对大小；

B．由图可知，W点所表示的溶液中c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）＝0.05mol/L，结合溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）判断；

C．溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol•L﹣1，根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），据此解答；

D．通入0.05molHCl，与溶液中醋酸根恰好反应，反应后溶液相当于CH3COOH、NaCl混合溶液，溶液中氢离子源于CH3COOH、水的电离．

【解答】解：A． 由图可知，pH＝4.75时，c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）＝0.05mol/L，pH＝5.5时，酸性减弱，结合图象可知，溶液中c（CH3COOH）降低，溶液中c（CH3COO﹣）增大，则所以c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），故A错误；

B．由图可知，W点所表示的溶液中c（CH3COOH）＝c（CH3COO﹣）＝0.05mol/L，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COOH）+c（OH﹣），故B正确；

C．溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1mol•L﹣1，电荷守恒有c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）＝0.1mol•L﹣1，故C正确；

D．通入0.05molHCl，与溶液中醋酸根恰好反应，反应后溶液相当于CH3COOH、NaCl混合溶液，溶液中氢离子源于CH3COOH、水的电离，溶液中c（H+）＝c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故D错误；

故选：BC。

【点评】本题考查离子浓度大小判断，注意根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒来分析解答即可，难度较大．

三.非选择题

16．（12分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：

（2）上述工艺中采用气﹣液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中NO、NO2被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2（填化学式）．

（3）该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1 颐1．若n（NO）：n（NO2）＞1 颐1，则会导致排放气体中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1 颐1，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．

（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2 会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为3NO2﹣+2H+＝NO3﹣+2NO↑+H2O．

【考点】C8：化学平衡常数的含义；EK：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．菁优网版权所有

【专题】524：氮族元素．

【分析】（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；

（2）使尾气中NO、NO2与石灰乳充分接触；滤渣的主要成分是Ca（OH）2；

（3）若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则一氧化氮过量，若＜1：1，则二氧化氮过量；

（4）根据质量守恒和电荷守恒定律书写；

（2）使尾气中NO、NO2与石灰乳充分接触，NO、NO2被充分吸收；滤渣主要成分是Ca（OH）2，故答案为：使尾气中NO、NO2被充分吸收；Ca（OH）2；

（3）若n（NO）：n（NO2）＞1：1，则一氧化氮过量，排放气体中NO含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则二氧化氮过量，二氧化氮可与石灰乳反应生成Ca（NO3）2，故答案为：排放气体中NO含量升高；产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高；

（4）反应物是NO2﹣和H+，生成物是一氧化氮，硝酸根和水，反应的离子方程式为3NO2﹣+2H+＝NO3﹣+2NO↑+H2O，故答案为：3NO2﹣+2H+＝NO3﹣+2NO↑+H2O．

【点评】本题考查学生在“工艺流程阅读分析，化学反应原理在工艺流程的应用，氧化还原反应分析，相关反应的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力，题目难度适中．

17．（12分）化合物H 是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

（1）化合物A 中的含氧官能团为羟基和醛基（填官能团名称）．

（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是①③⑤（填序号）．

（3）写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：．

I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应．

（4）实现D→E 的转化中，加入的化合物X 能发生银镜反应，X 的结构简式为．

（5）已知：化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．

合成路线流程图示例如下：