【考点】HC：有机物的合成．菁优网版权所有

【专题】534：有机物的化学性质及推断．

【分析】合成H的各物质都在合成图中，由碳链骨架和官能团的变化可知，反应①为取代反应，反应②为还原反应，反应③为取代反应，反应④为加成反应，反应⑤为取代反应；

（1）A为邻羟基苯甲醛，含有﹣OH、﹣CHO；

（2）根据以上分析判断反应类型；

（3）B为，其一种同分异构体满足I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应，则该有机物中不含酚羟基，含2个苯环及酯的结构，且水解后生成苯酚结构；

（4）D为，E为，D与X反应生成E，X能发生银镜反应，X一定含﹣CHO；

（5）先发生硝化反应生成硝基苯，再还原为苯胺，然后与反应生成的物质，该物质再与SOCl2在加热条件下反应得到产物．

【解答】解：合成H的各物质都在合成图中，由碳链骨架和官能团的变化可知，反应①为取代反应，反应②为还原反应，反应③为取代反应，反应④为加成反应，反应⑤为取代反应；

（1）A为邻羟基苯甲醛，含有﹣OH、﹣CHO，名称分别为羟基、醛基，故答案为：羟基；醛基；

（2）根据以上分析可知①③⑤为取代反应，故答案为：①③⑤；

（3）B为，其一种同分异构体满足I．分子中含有两个苯环；II．分子中有7 种不同化学环境的氢；III．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应，则该有机物中不含酚羟基，含2个苯环及酯的结构，且水解后生成苯酚结构，符合条件的同分异构体为，

故答案为：；

（4）D为，E为，D与X反应生成E，X能发生银镜反应，X一定含﹣CHO，则X的结构简式为，

故答案为：；

（5）先发生硝化反应生成硝基苯，再还原为苯胺，然后与反应生成的物质，该物质再与SOCl2在加热条件下反应得到产物，则合成路线流程图为，

故答案为：．

【点评】本题考查有机物的合成，明确合成图中物质的结构与性质的关系、碳链结构与官能团的变化等即可解答，题目难度中等，（5）为解答的难点，注意结合信息来分析解答．

18．（10分）硫酸钠﹣过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．

②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．

③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020xxmol•L﹣1KMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4 溶液25.00mL．H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：2MnO4﹣+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑

（1）已知室温下BaSO4 的Ksp＝1.1×10﹣10，欲使溶液中c（SO42﹣ ）≤1.0×10﹣6 mol•L﹣1，应保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10﹣4mol•L﹣1．

（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4﹣被还原为MnO2，其离子方程式为2MnO4﹣+3H2O2＝2MnO2↓+3O2↑+2OH﹣+2H2O．

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量．菁优网版权所有

【专题】18：实验分析题．

【分析】（1）根据沉淀溶解平衡常数Ksp＝c（SO42﹣）•c（Ba2+ ）来计算；

（2）不加稀硫酸酸化，MnO4﹣被还原为MnO2，双氧水被氧化生成氧气，根据电荷守恒可知有氢氧根离子生成，再根据原子守恒判断是否有水生成，配平书写；

故答案为：1.1×10﹣4；

（2）不加稀硫酸酸化，MnO4﹣被还原为MnO2，Mn元素共降低3价，双氧水被氧化生成氧气，氧元素共升高2价，化合价最小公倍数为6，故MnO4﹣的系数为2、MnO2的系数为2，H2O2的系数为3、O2系数为3，根据电荷守恒可知有OH﹣生成，其系数为2，由原子守恒可知，有水生成，其系数为2，反应离子方程式为：2MnO4﹣+3H2O2＝2MnO2↓+3O2↑+2OH﹣+2H2O，

故答案为：2MnO4﹣+3H2O2＝2MnO2↓+3O2↑+2OH﹣+2H2O；

根据2MnO4﹣+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑可知，

m（Na2SO4）＝142g•mol﹣1×2.50×10﹣3mol＝0.355g

m（H2O2）＝34g•mol﹣1×1.25×10﹣3mol＝0.0425g

x：y：z＝n（Na2SO4）：n（H2O2）：n（H2O）＝2：1：2

硫酸钠﹣过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4•H2O2•2H2O

答：硫酸钠﹣过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4•H2O2•2H2O．

【点评】本题属于物质组成分析与化学综合计算题，涉及氧化还原反应滴定、溶度积的计算、离子方程式书写等，难度中等，注意运用元素守恒进行推理计算，学习中紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法．

19．（11分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：