Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素，W的原子序数为29，则W是Cu元素．

（1）Y2X2是乙炔，分子式为C2H2，碳氢原子之间存在σ键，碳碳三键中含有一个σ键，所以每个碳原子含有2个σ键，采取sp杂化，一个乙炔分子中含有3个σ键，所以1mol Y2X2含有σ键3NA或3×6.02×1023个，

故答案为：sp杂化；3NA或3×6.02×1023个；

（2）N原子电负性较大，C原子电负性较小，所以氨气分子中存在氢键，甲烷分子中不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点大于甲烷，故答案为：NH3分子存在氢键；

（3）CO2和N2O的原子个数相等、价电子数相等，所以是等电子体，故答案为：N2O；

故答案为：CuCl；CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]．

【点评】本题考查了物质结构，涉及原子杂化方式的判断、氢键、等电子体等知识点，这几个知识点都是高考的热点，注意这些知识的积累．

22．草酸是一种重要的化工产品．实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）

实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中

②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液

③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体．

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6+12HNO3→3H 2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H 2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为碘水．

（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化．

（3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n（NO2）：n（NO）＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O（用化学方程式表示）

（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是优点：提高HNO3利用率

缺点：NOx吸收不完全．

（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有布氏漏斗、吸滤瓶．

【考点】TO：蔗糖与淀粉的性质实验

【专题】16：压轴题；537：糖类与蛋白质专题．

【分析】（1）碘水遇到淀粉会变蓝，如果溶液中加入碘水没有变化 则说明水解完全，无淀粉；

（2）草酸具有还原性，硝酸能进一步氧化C6H12O6和H2C2O4；

（3）NO中氮元素为+2价，NO2中氮元素为+4价，在碱性条件下，发生价态归中反应；

（4）根据尾气的成分和氢氧化钠和淀粉的性质解答；

（5）过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，根据减压过滤的特点解答．

【解答】解：（1）淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解；溶液若不显色，则证明淀粉完全水解，

故答案为：碘水；

（2）混酸为65%HNO3与98%H2SO4的混合液，混合液溶于水放热，温度高能加快化学反应，硝酸能进一步氧化H2C2O4成二氧化碳，

故答案为：由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6 和H2C2O4进一步被氧化；

（3）发生反应为归中反应，根据N元素的化合价可知应生成NaNO2，反应的方程式为NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，

故答案为：NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O；

（4）尾气为一氧化氮和二氧化氮，用碱吸收，它们将转变为亚硝酸钠完全吸收，如果用淀粉水解液吸收，葡萄糖能继续被硝酸氧化，但NOx吸收不完全，

故答案为：优点：提高HNO3利用率；缺点：NOx吸收不完全；

（5）减压过滤与常压过滤相比，优点：可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀，装置特点：布氏漏斗颈的斜口要远离且面向吸滤瓶的抽气嘴，并且安全瓶中的导气管是短进长出，

故答案为：布氏漏斗、吸滤瓶．