3．（3分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；F8：浓硫酸的性质；FH：硅和二氧化硅

【专题】523：氧族元素；525：碳族元素．

【分析】A、根据浓硫酸的特性可知，常温下浓硫酸使铝钝化，生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行；

B、根据二氧化硅与氢氟酸反应来分析；

C、根据二氧化氯具有强氧化性而能用于杀菌消毒来分析；

D、根据牺牲阳极的阴极保护法来保护金属．

【解答】解：A、因浓硫酸具有强氧化性，能够与大多数金属反应，但遇到金属铝、铁要发生钝化，因此常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硫酸，故A正确；

B、因二氧化硅能与氢氟酸反应：SiO2 +4HF═SiF4↑+2H2O，所以不能用石英制造耐酸容器，故B错误；

C、因二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为其具有强氧化性，而不是还原性，故C错误；

D、因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；

故选：A。

【点评】本题主要考查了物质的性质以及用途，题目较简单，试题具有一定的综合性．

4．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．1.0mol▪L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣

C．pH＝12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

【考点】DP：离子共存问题

【专题】516：离子反应专题．

【分析】A、在酸性条件下，从NO3﹣离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性的角度分析；

B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存；

C、pH＝12的溶液呈碱性，判断在碱性条件下离子之间能否发生反应；

D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，从这两个角度分析．

【解答】解：A、在酸性条件下，NO3﹣离子具有强氧化性，Fe2+离子具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；

B、甲基橙呈红色的溶液呈酸性，AlO2﹣离子与H+离子反应而不能大量共存，故B错误；

C、pH＝12的溶液呈碱性，在碱性条件下，这四种离子不发生任何反应，能大量共存，故C正确；

D、与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸性条件下CO32﹣离子与H+离子反应而不能大量共存，故D错误。

故选：C。

【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意从离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应以及相互促进的水解等角度分析，注意题中的隐含信息，例如颜色、酸性、碱性等问题．

5．（3分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强