【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系

【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．

【分析】根据元素所在周期表中的位置判断元素的种类，结合元素周期律的递变规律解答该题

【解答】解：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素。

A、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，故A正确；

B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B错误；

C、离子Y2﹣和Z3+的核外电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错误；

D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误。

故选：A。

【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．

6．（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

B．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣

【考点】49：离子方程式的书写

【专题】516：离子反应专题．

【分析】A．电荷不守恒；

B．反应生成硝酸和NO；

C．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；

D．反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．

【解答】解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；

B．NO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+，故B正确；

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故C错误；

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；

故选：B。

【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．

7．（3分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（）

A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH

B．用量筒量取20mL0.5000mol•L﹣1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L﹣1H2SO4溶液

C．实验室用图所示装置制取少量氨气

D．实验室用图所示装置出去Cl2中的少量HCl

【考点】ED：氨的实验室制法；O5：试纸的使用；Q4：气体的净化和干燥；R1：配制一定物质的量浓度的溶液

【专题】25：实验评价题．

【分析】A．pH试纸不能事先湿润；

B．浓硫酸的体积和水的体积和不等于溶液的总体积；

C．收集氨气的试管不能用橡皮塞塞住管口；

D．根据氯气难溶于饱和食盐水进行除杂。

【解答】解：A．pH试纸不能事先湿润，否则会带来实验误差，故A错误；

B．用量筒量取20mL0.5000mol•L﹣1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，所得溶液的体积不等于100mL，则溶液浓度不等于0.1000mol•L﹣1，故B错误；