C．收集氨气的试管不能塞橡皮塞，会导致试管内压强过大而将橡皮塞顶开，应在试管口塞一团棉花，故C错误；

D．氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水进行洗气分离，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意B项，为易错点。

8．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NA

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NA

C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

【考点】4F：阿伏加德罗常数

【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

【分析】A、甲醇为CH3OH，1个分子甲醇中含有3个C﹣H键；

B、pH＝13的NaOH溶液，c（OH﹣）＝0.1mol/L，但体积未知，无法计算离子数目；

C、标准状况下，己烷为液体；

D、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol。

【解答】解：A、甲醇为CH3OH，1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为3NA，故A错误；

B、pH＝13的NaOH溶液，c（OH﹣）＝0.1mol/L，n＝cV，但溶液的体积未知，无法计算离子数目，故B错误；

C、标准状况下，己烷为液体，无法计算，故C错误；

D、由2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，每生成1molO2时反应中转移的电子为2mol，则生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确物质中的化学键、物质的状态、浓度与物质的量的关系、氧化还原反应中电子转移的数目即可解答，难度不大。

9．（3分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．如图所示转化反应都是氧化还原反应

【考点】DI：电解原理；E2：氯气的化学性质

【专题】522：卤族元素．

【分析】A、根据其阴离子的水解程度判断；

B、结合反应方程式化合价的变化判断；

C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；

D、根据元素的化合价是否变化判断．

【解答】解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多。碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多。所以溶解度较大，且溶解的快，故A错误。

B、2Ca（OH）2+2Cl2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确。

D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误。

故选：B。

【点评】本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，是小型综合题；氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可．

10．（3分）下列图示与对应的叙述相符的是（）