248 g/mol×x+232g/mol×y＝2.558g

x＝9.64×10﹣3mol

y＝7.2×10﹣4mol

答：样品中Ag2O2的质量分数为0.93．

【点评】本题考查较为综合，在原电池的基础上综合考查物质的分离、检验以及含量的测定，题目难度中等，注意从质量守恒的角度计算．

19．高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取

（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是氨气与浓盐酸反应放出热量．

（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图1）．从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤干燥．

（3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：

步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性．

步骤2：准确称取样品ag（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解．

步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol•L﹣1H2SO4溶解于锥形瓶中．

步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3mol•L﹣¹NaOH溶液．

步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液．

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol•L﹣¹NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液v1mL

步骤8：将实验步骤1﹣7重复2次

①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃仪器是酸式滴定管．

②步骤1﹣7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是1，5，6（填写步骤号）．

③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度．

【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量

【专题】18：实验分析题．

【分析】（1）反应温度较低，氨气与浓盐酸反应放出热量；

（2）由图可知，NH4ClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，NH4Cl、NaClO4的溶解度受温度影响也很大，但相同温度下，它们溶解度远大于NH4ClO4，故采取蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，并用冰水洗涤，减少损失；

（3）①用酸式滴定管准确量取40.00 ml H2SO4 溶液；

②为确保生成的氨被稀硫酸完全吸收，应气密性好，尽可能反应完全，并冲洗冷凝管附着的氨水；

③为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需要用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度．

【解答】解：（1）氨气与浓盐酸反应放出热量，反应需要温度较低，故NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，

故答案为：氨气与浓盐酸反应放出热量；

（2）由图可知，NH4ClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，NH4Cl、NaClO4的溶解度受温度影响也很大，但相同温度下，它们溶解度远大于NH4ClO4，故从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，并用冰水洗涤，减少损失，

故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤；

（3）①用酸式滴定管准确量取40.00 ml H2SO4 溶液，

故答案为：酸式滴定管；

②为确保生成的氨被稀硫酸完全吸收，应气密性好，尽可能反应完全，并冲洗冷凝管附着的氨水，为确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤为：1，5，6，

故答案为：1，5，6；

③为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需要用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度，

故答案为：用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度．

【点评】本题以复合火箭推进剂的重要成分制取和分析为背景的综合实验题，涉及理论分析、阅读理解、读图看图、沉淀制备、沉淀洗涤、含量测定等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力，难度较大．

20．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。