故答案为：；．

【点评】本题考查有机物的推断与合成，充分利用合成路线中有机物的分子式、结构式，根据逆推法确定物质的结构，侧重考查学生的推理能力与分析、判断能力，难度中等．

七、（本题包括1小题，共10分）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）

a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂 d．升高温度

（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）．

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

【考点】CB：化学平衡的影响因素；CG：化学平衡状态的判断

【专题】51E：化学平衡专题．

【分析】（1）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；

（2）该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，欲提高SO2的转化率，则改变条件使平衡向正反应方向移动；

（3）混合气体通过过量NaOH溶液时，减少的气体是二氧化硫和三氧化硫，根据剩余氧气的量计算参加反应的氧气的量，根据参加反应的氧气的量计算参加反应的二氧化硫、三氧化硫的量，二氧化硫和三氧化硫混合气体体积减去三氧化硫的量就是未参加反应的二氧化硫的量，再根据转化率公式计算；

（4）结合硫原子守恒计算．

【解答】解：（1）a．可逆反应到达平衡时SO2和SO3浓度不一定相等，与二氧化硫的起始浓度以及转化率有关，故错误；

b．可逆反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，SO2百分含量保持不变，说明到达平衡状态，故正确；

c．随反应进行气体的物质的量减小，恒温恒容下，容器内气体压强减小，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡状态，故正确；

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率都表示正反应速率，反应始终二者都按1：1进行，不能说明到达平衡状态，故错误；

e．混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，不能说明到达平衡状态，故错误；

故选bc；

（2）a．向装置中再充入N2，反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，所以不能提高转化率，故错误；

b．向装置中再充入O2，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动，提高了二氧化硫的转化率，故正确；

c．改变反应的催化剂只改变反应速率，不改变平衡，所以不能提高二氧化硫的转化率，故错误；

d．升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低了二氧化硫的转化率，故错误；

故选b；

答：生成沉淀的质量是10.5g．

【点评】本题考查平衡状态的判断、影响化学平衡的因素等知识点，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态，难度中等．

八、（本题包括1小题，共12分）

21．（12分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1﹣溴丁烷的反应如下：

NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①

R﹣OH+HBr⇌R﹣Br+H2O ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下；

乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷

密度/g•cm﹣30.78931.46040.80981.2758

沸点/℃78.538.4117.2101.6