请回答下列问题：

（1）在溴乙烷和1﹣溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是d．（填字母）

a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗

（2）溴代烃的水溶性小于（填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是醇分子可与水分子形成氢键，

溴代烃分子不能与水分子形成氢键．

（3）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层（填“上层”、“下层”或“不分层”）．

（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是abc．（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是c．（填字母）

a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl

（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于平衡向生成溴乙烷的方向移动；但在制备1﹣溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是1﹣溴丁烷与正丁醇的沸点较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出．

【考点】U3：制备实验方案的设计

【专题】17：综合实验题．

【分析】（1）在溴乙烷和1﹣溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是布氏漏斗；

（2）醇能和水形成氢键的物质而易溶于水；1﹣溴丁烷的密度大于水，且和水不互溶；

（3）浓硫酸具有强氧化性，能氧化溴离子为溴单质，易发生消去反应，浓硫酸溶解溶液温度升高易使溴化氢挥发；

（4）根据题给信息知，1﹣溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，不能采用蒸馏的方法分离；

（5）根据溴代烷在碱溶液中水解，碘化钠和溴单质反应生成碘单质，氯化钠不能除去溴单质进行判断；

（6）根据平衡移动原理分析采用边反应边蒸出产物的原因；根据1﹣溴丁烷和正丁醇的沸点的沸点大小判断．

【解答】解：（1）布氏漏斗主要用于抽滤操作，即有晶体析出时，但溴乙烷和一溴丁烷均不是晶体，则无需使用，故答案为：d；

（2）醇能和水形成氢键的物质而易溶于水，溴代烃和水不反应也不能和水形成氢键，所以溴代烃的水溶性小于相应的醇，

故答案为：小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键；

（3）1﹣溴丁烷和水不能形成氢键所以不易溶于水，且密度大于水，所以将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在下层，

故答案为：下层；

（4）a．浓硫酸和1﹣丁醇反应发生副反应消去反应生成烯烃、分子间脱水反应生成醚，稀释后不能发生类似反应减少副产物烯和醚的生成，故a正确；

b．浓硫酸具有强氧化性能将溴离子氧化为溴单质，稀释浓硫酸后能减少Br2的生成，故b正确；

c．反应需要溴化氢和1﹣丁醇反应，浓硫酸溶解溶液温度升高，使溴化氢挥发，稀释后减少HBr的挥发，故c正确；

d．水是产物不是反应的催化剂，故d错误；

故选abc；

（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，

a．NaI和溴单质反应，但生成的碘单质会混入，故a错误；

b．溴单质和氢氧化钠反应，溴代烷也和NaOH溶液中水解反应，故b错误；

c．溴单质和NaHSO3 溶液发生氧化还原反应，可以除去溴单质，故c正确；

d．KCl不能除去溴单质，故d错误；

故答案为：c；

（6）根据题给信息知，乙醇和溴乙烷的沸点相差较大，采用边反应边蒸出产物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移动，而1﹣溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出，所以不能边反应边蒸出产物，

故答案为：平衡向生成溴乙烷的方向移动；1﹣溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大．

【点评】本题考查了制备实验方案的设计，明确物质的性质及实验原理是设计实验的前提，同时考查了学生分析问题、解决问题的能力，本题难度中等．