D，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等．

6．（3分）下列装置或操作能达到实验目的是（）

A．实验室制取并收集NH3 B．构成铜锌原电池

C．检查装置气密性 D．利用排空气法收集CO2

【考点】U5：化学实验方案的评价

【专题】17：综合实验题．

【分析】A、根据气体的压强分析；

B、根据有盐桥的原电池中电极与电解质的关系分析；

C、根据检验装置气密性的方法分析；

D、根据二氧化碳和空气的密度分析．

【解答】解：A、气体收集装置中集气瓶口不能有塞子，如果有塞子，随着反应的进行，集气瓶内的压强增大，会产生危险，故A错误；

B、在有盐桥的原电池中，半反应的电极材料和电解质中的金属阳离子应该是相同的元素，故B错误；

C、如果漏气，关上止水夹后，烧瓶中的压强减小，外界大气压不变，外界气压大于烧瓶中的气压，长颈漏斗中的液面会下降，否则液面不下降，所以能检验装置气密性，故C正确；

D、二氧化碳的密度大于空气的密度，所以应该用向上排空气法收集二氧化碳，即应该是长导管是进气管，短导管是出气管，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查了气体的收集、气密性的检验、原电池等实验装置，侧重考查学生对实验的掌握情况，答题时必须知道各装置的特点才能正确解答．

7．（3分）下列排列顺序正确的是（）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

【考点】77：元素周期律的作用；78：元素周期律和元素周期表的综合应用

【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．

【分析】①根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；

②根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；

③根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；

④根据H2O、CH3COOH、HCl的电离程度越大，其离子结合质子能力越弱；

【解答】解：①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S，所以HF＞H2O＞H2S，故①错误；

②因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故②正确；

③因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4

＞H2SO4＞H3PO4，故③错误；

④因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：HCl＞CH3COOH＞H2O，所以结合质子能力OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣，故④正确；

故选：B。

【点评】本题比较简单，选项D直接做有一定的难度，但如果考虑对应物质电离程度越大，其离子结合质子能力越小就简单了．

8．（3分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣

C．c（H+）＝10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+

【考点】DP：离子共存问题