【点评】本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意从电荷守恒、物料守恒、结合盐类的水解和弱电解质的电离程度解答该题．

13．（4分）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果．下列表达不正确的是（）

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝元素的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

【考点】M2：有关过量问题的计算

【专题】1A：计算题．

B．Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3；

C．根据可能发生的反应Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O分析；

D．根据可能发生的反应有：NH3•H2O+SO2＝NH4HSO3，2NH3•H2O+SO2＝（NH4）2SO3+H2O进行分析．

B．Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，故B错误；

故选：B。

【点评】此题是近年以来出现的一道很少出现的试题题型题，是一道新情景试题，具有很强的综合性，也具有极强的迷惑性，各选项具有很强的干扰性，是一道好题！很容易选错答案．主要考查学生对元素化合物知识的掌握情况．注意Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3．

14．（4分）某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品可能是（）

A．乙二醇 B．乙醇

C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物

【考点】M8：有关有机物分子式确定的计算

【专题】535：烃及其衍生物的燃烧规律．

【分析】石灰水共增重7.1g，为燃烧生成的二氧化碳与水的质量，10g沉淀为碳酸钙的质量．有机物中的碳全部转化为二氧化碳，有机物中的氢全部转化为水，计算二氧化碳、水的物质的量，进而计算C元素、H元素的质量，根据质量守恒判断有机物中是否含有氧元素，根据原子守恒计算有机物的最简式，结合选项判断．

即3.1g有机物中n（C）＝0.1mol，n（H）＝0.15mol×2＝0.3mol，n（O）＝0.1mol，碳、氢、氧原子的物质的量之比为0.1mol：0.3mol：0.1mol＝1：3：1，即最简式为CH3O，乙二醇分子式为C2H6O2，符合题意，甲醇和丙三醇按1：1混合时其平均分子式为C2H6O2，也符合题意，

故选：AD。

【点评】本题考查有机物分子式的确定，难度中等，根据质量守恒确定有机物的是否含有氧元素是关键，考查学生的解决问题的能力，D选项为易错点，学生容易漏选．

三、（本题包括1小题，共10分）

15．（10分）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金属离子的配离子M（CN）nm﹣的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．

②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣终点时，溶液由黄色变成橙红色．

根据以上知识回答下列问题：

（1）水样预处理的目的是将含氰化合物全部转化为CN﹣．

（2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了完全吸收HCN，防止气体放空．

（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是防止倒吸．

（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将偏高（填“偏高”、“无影响”或“偏低”）．

（5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol•L﹣1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL．此水样中含氰化合物的含量为109.2mg•L﹣1（以CN﹣计，计算结果保留一位小数）．

【考点】RD：探究物质的组成或测量物质的含量

【专题】18：实验分析题．

【分析】（1）根据含氰化合物的污水处理过程需要用氢氧化钠将含氰化合物全部转化为HCN来回答；

（2）为了保证生成的HCN全部被吸收，导气管要深入NaOH溶液中；

（3）但将导气管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以将烧瓶位置挂高；

（4）盐酸具有挥发性，可以和NaOH溶液反应，用硝酸银溶液进行滴定时根据消耗硝酸银溶液的量的情况来判断；